Задания по неорганической химии.

[B_XuMuu_Dub]

Введение в неорганическую химию.

1) Привести список наиболее распространенных на Земле химических элементов и список элементов, которых в природе нет. Почему нет в природе многих химических элементов и каким образом они стали известны?

2) Объяснить, как и почему с увеличением порядкового номера химических элементов изменяются свойства их гидридов; ответ иллюстрировать примерами и уравнениями реакций.

3)Закончить уравнения основно-кислотных реакций, назвать продукты:

1. Na20+Al2O3=

2. Al2O3+SO3=

3. ZnO+H2SO4=

4. ZnO+NaOH=

5. MgF2+PF5=

6. PbO+PbO2=

4) Известно число, в широком смысле, - это число частиц (атомов, ионов, лигандов), присоединенных к данному атому (иону) в молекуле, кристалле, комплексном соединении. Записать координационные числа простых веществ, образуемых элементами одного периода ( например второго ) и одной подгруппы p-элементов (например пятой. Изменяется ли эта характеристика согласно периодическому закону или нет ?

 

Взаимодействие простых веществ с водой, кислотами, щелочами.

1) Объяснить почему с водой могут реагировать лишь такие металлы, электродный потенциал которых отвечает условию: электродный потенциал < -0,41 B ?

2) От взаимодействия с водой алюминий предохраняет пленка оксида на его поверхности, а от взаимодействия со щелочью - не предохраняет. Объяснить этот факт, написать уравнения реакции.

3) Объяснить, почему при взаимодействии простых веществ с концентрированной серной к-ой одновременно образуется сера, водород сернистый ангидрид и сероводород. Написать возможные схемы реакций цинка с концентрированной серной к-ой и выбрать их них темродинамически наиболее вероятную.

4) Наиболее вероятную реакцию вопроса 3 уровнять (методом полу-реакции).

5) Алюминий в холодной азотной к-те пассивируется,а с горячей HNO3 реагирует. Какова причина пассивации алюминия и других металлов? Написать уравнение реакции алюминия с горячей азотной к-ой.

 

 

Водород и галогены

 

1) Какие их реакций, схемы которых приведены ниже, лежат в основе промышленных методов получения водорода:

1. CH4 -> C+H2

2. H2O -> H2+O2

3. Ca+H2O -> Ca(OH)2+H2

4. Fe+H2O -> Fe3O4+H2 ?

2) Закончить реакции с участием свободных галогенов:

1. F2+I2=

2. F2+I2+H2O=

3. Cl2+NaBr=

4. Br2+Ba(OH)2=

5. I2+Na3PO3+NaOH=

6. I2+HNO3=

3) Сколько граммов NaBr и MnO2 и какой объём 12%-ой H2SO4 (Плотность= 1,08) затрачивается на получение 200г. брома при выходе реакции 80%?

4) Закончить реакции с участием соединений галогенов:

1. NaBrO3=

2. NaCl+NaClO4+H2SO4=

3. SO2+KClO+H2O=

Третью реакцию уравнять методом полуреакции.

5) Объяснить, почему фтор, в отличии от других галогенов, не проявляет валентности более 1 и не образует соединений в положительных степенях окисления.

6) Какой состав имеет хлорная вода? Какие молекулы и ионы содержатся в ней, записать их в порядке уменьшения концентрации ?

[B_XuMuu_Dub]

up

[B_XuMuu_Dub]

up