Определите массу азотной кислоты

[Treselle]

Определите массу 50 % - ой азотной кислоты, которую можно получить из 1 т аммиака при степени окисления его 0,97 дол. ед. и степени абсорбции нитрозных газов 0,92 дол. ед.

[aversun]

Суммарное уравнение можно написать так

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O

 

NH3 - HNO3

1000*0,97*0,92 - X

X = 1000*0,97*0,92*HNO3/NH3 = 3301,87 HNO3

Для 50% кислоты, это 3301,875*2 = 6603,75

[Treselle]

спасибо! а можно исходные формулы по которым рассчет идет?????

[aversun]

спасибо! а можно исходные формулы по которым рассчет идет?????

Какие формулы? Здесь обычная пропорция в соответствии с уравнением, с учетом, что не весь аммиак вступает в реакцию. Формулы соединений = их молекулярному весу.

[Treselle]

извините, но можно

NH3 - HNO3

1000*0,97*0,92 - X

X = 1000*0,97*0,92*HNO3/NH3 = 3301,87 HNO3

Для 50% кислоты, это 3301,875*2 = 6603,75

 

расписать по подробнее?что с чем соотноситься в этой пропорции. Пожалуйста.

[aversun]

извините, но можно

 

NH3 - HNO3

1000*0,97*0,92 - X

Это пропорция.

1000*0,97*0,92 = 892 это эквивалентная масса аммиака вступившая в реакцию, тогда

 

NH3 - HNO3

892- X

Дальше вы решаете пропорцию, NH3 и HNO3 в численном выражении равны их молекулярным весам

X = 892*63/17 = 3305 (цифра отличается в результате округлений)

[Treselle]

а откуда берется 1000 в пропорции???

 

И при расчете Для 50% кислоты, это 3301,875*2 = 6603,75 ,что за 2? (это количество вещества?)

[aversun]

а откуда берется 1000 в пропорции???

 

И при расчете Для 50% кислоты, это 3301,875*2 = 6603,75 ,что за 2? (это количество вещества?)

 

а сколько в 1 тонне килограмов?

Если 100% кислоты 3301 килограммов, то сколько из нее получится 50% кислоты?

[Treselle]

все вроде теперь дошло)спасибо вам большое!!!