Задачи на хим. равновесие, массовую долю и рН

[Bells]

Добрый вечер! Очень нужна помощь в решении этих задач. Заранее спасибо :blush:

 

1. В сосуде объемом 10 л находятся 1 моль SO2 и 2 моль СО2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие: SO2(г) + СО2(г) = SO3(г) + СО(г).Константа равновесия при этой температуре равна 3. Вычислите число молей SO2 в равновесной смеси. В ответе приведите число с точностью до тысячной.

 

2. Какую молярную концентрацию аммиака надо создать для того, чтобы рН полученного раствора был равен 11? Константа диссоциации гидроксида аммония 1.8*10 (10 в степени -5). В ответе приведите число с точностью до тысячной.

 

3. После растворения 22.4 г смеси меди и оксида меди(II) в 500 г 80%-ной серной кислоты масса раствора стала равной 516 г. Рассчитайте массовую долю (в %) соли в полученном растворе. В ответе приведите число с точностью до десятой.

 

4. Какой объем углекислого газа (н.у., л) надо пропустить через 300 г 0.37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1.0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином? В ответе приведите число с точностью до тысячной.

Изменено 1 Октября, 2011 в 16:30 пользователем Bells

[plick]

1. В сосуде объемом 10 л находятся 1 моль SO2 и 2 моль СО2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие: SO2(г) + СО2(г) = SO3(г) + СО(г).Константа равновесия при этой температуре равна 3. Вычислите число молей SO2 в равновесной смеси. В ответе приведите число с точностью до тысячной.

 

См = n/V

При наступлении равновесия, образовалось х моль SO₃ и х моль CO. Осталось (1-х) моль SO₂ и (1-х) моль СO₂

Кр = [CO]*[sO₃] / [sO₂]*[CO₂]

Дальше элементарно находится ответ.