Пару задач на эквивалентность

[3AWU6OH]

1. К 50мл 0.6M раствора сульфата натрия прибавили 80мл 0.2Н раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярные концентрации веществ в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?

 

Как я пробовал решить:

 

Na₂SO₄ + BaCl₂ -> 2NaCl + BaSO4(осадок)

 

C=n(моль)/Vр-ра(л)

 

0.6=n/0.05л.

n(Na₂SO₄)=0.03 моль.

 

 

C_э=T_г/мл*1000мл/M_{г/моль э}

 

0.2H = T(BaCl₂)*1000мл/104г/_{моль э}

 

В итоге всё это рассчитав получил массу хлорида бария 1.664 граммов.

 

n(BaCl₂)=1.664/208=0.008 моль (Недостаток)

 

Получил, что кол-во хлорида натрия 0.008*2=0.016 моль.

 

А вот дальше что-то не знаю как решать...

 

-

-

-

2).

 

Сколько мл 96% раствора H₂SO₄ (p=1.84г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0.5Н раствора?

 

Как я решал:

С_э=(m_г/Vр-ра_мл)*1000мл/M_{г/моль э}

 

0.5Н = (x/1000мл)*1000мл/49г/моль э

 

В итоге получил массу чистой серной кислоты - 24.5г.

Затем нашёл массу раствора - 24.5/0.96=25.52г.

 

Затем нашёл объём:

25.52_г/1.84_г/мл=13.87_мл

 

Правильно?=)

[3AWU6OH]

Что-то я тут с формулами намудрил....