Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Аналитическая химия


AntonChemistry

Рекомендованные сообщения

Я уже открывал тему, но не получил ответа. Если нельзя решить задачу без концентрации, то подскажите решение до того момента, когда дорешать ее нельзя, попробую объяснить преподавателю, что решения без конценрации нет.

 

И прошу помощи с еще одной задачей.

Какую массу 2,5-динитрофенола C6H3(OH)(NO2)2 следует взять для определения азота по Кьельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,0 мл 0,2 Н. H2SO4(fэкв=1/2) и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,2 М NaOH?

Ссылка на сообщение

Я уже открывал тему, но не получил ответа. Если нельзя решить задачу без концентрации, то подскажите решение до того момента, когда дорешать ее нельзя,

 

Ее не дорешать нельзя, ее нельзя начать решать, Так как начало решения основывается на расчете оттитрованного избытка КОН.

С(КОН)*V(KOH) = C(1/2H2SO4)*V(H2SO4)

Все, без концентрации кислоты....

Ссылка на сообщение
Какую массу 2,5-динитрофенола C6H3(OH)(NO2)2 следует взять для определения азота по Кьельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,0 мл 0,2 Н. H2SO4(fэкв=1/2) и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,2 М NaOH?

 

up

умные дядьки-тетьки, помогайте кто чем может ))

Ссылка на сообщение

Задачка на кислотно-основное титрование

1. Рассчитаем m(NH3)

n(NH3)= n(HCl)- n(NaOH)

m(NH3)= (C(HCl)*V(HCl)/1000 - C(NaOH)*V(NaOH)/1000)*M(NH3)= 0.102 г

 

2. По уравнению реакции C6H3(OH)(NO2)2 под действием серной кислоты переходит в NH4HSO4 в отношении 1:2

NH4HSO4 + 2NaOH = NH3 + 2H2O

Рассчитаем n(NH4HSO4)

n(NH4HSO4) = n(NH3)= m(NH3)/M(NH3) = 0.102г/17г/моль = 0.006 моль

 

3. m(C6H3(OH)(NO2)2)= 1/2*n(NH4HSO4)*M(C6H3(OH)(NO2)2)= 0.55 г

Ссылка на сообщение

Поправочка*

C6H3(OH)(NO2)2 под действием серной кислоты переходит в NH4HSO4 в отношении 1:1

Но т.к. ещё в конечной формуле добавляется фактор эквивалентности 1/2, то ответ тот же...

То есть:

m(C6H3(OH)(NO2)2)= *n(NH4HSO4)*M(C6H3(OH)(NO2)2)*fэкв = 0.55 г

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика