ALEXZ_DON 1 Опубликовано: 3 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2011 Имеется водный раствор серной кислоты и сульфата аммония. Температура от 40 до 70 град. Концентрация сульфата аммония составлят порядка 40%. Необходимо контролировать концентрацию серной кислоты в пределах 0,8..1.0% Можно ли это делать с помощью измерения pH раствора, пренебрегая влиянием сульфата аммония на pH? 1 Цитата Ссылка на сообщение
хома1979 46 Опубликовано: 3 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2011 Да, можно.В кислой области рН. Влияние сульфата аммония скажется при сдвиге рН в щелочную область. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 3 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2011 (изменено) Думаю, что это невозможно, тем более, такая смесь по сути является буфером. Изменено 3 октября 2011 пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 3 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2011 Думаю, что это невозможно, тем более, такая смесь, по сути является буфером. Действительно. В 40%-м растворе сульфата аммония ловить по pH концентрацию 1% серной кислоты c разбегом в 0.2% - это нереально. Цитата Ссылка на сообщение
amik 13 Опубликовано: 3 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 3 октября 2011 (изменено) Да вы что? В системе сильная кислота - соль этой кислоты буферирование весьма слабое. Прекрасно титруется свободная серная кислота и нет (абстрагируясь от теории)проблем. Спросите вначале, что конкретно хочет автор вопроса(топикстартер) ALEXZ_DON по pH содержание свободной кислоты можно поймать, но будет большая головная боль и большая погрешность в определении. Изменено 3 октября 2011 пользователем amik Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 4 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 4 октября 2011 Имеется водный раствор серной кислоты и сульфата аммония. Температура от 40 до 70 град. Концентрация сульфата аммония составлят порядка 40%. Необходимо контролировать концентрацию серной кислоты в пределах 0,8..1.0% Можно ли это делать с помощью измерения pH раствора, пренебрегая влиянием сульфата аммония на pH? Да вы что? В системе сильная кислота - соль этой кислоты буферирование весьма слабое. Прекрасно титруется свободная серная кислота и нет (абстрагируясь от теории)проблем. Спросите вначале, что конкретно хочет автор вопроса(топикстартер) ALEXZ_DON по pH содержание свободной кислоты можно поймать, но будет большая головная боль и большая погрешность в определении. О титровании речь не идет, это и не обсуждалось. Обсуждался вопрос об контроле концентрации с помощью рН в области концентраций 0,8..1.0% H2SO4 в среде 40% (NH4)2SO4. На этот вопрос вы ответили практически так же как и мы - болшая погрешность, я думаю, даже перекрывающая предполагаемый диапазон концентраций. Кстати, что значит, весьма слабое буферирование? В каком диапазоне рН? Цитата Ссылка на сообщение
CopperKettle 4 Опубликовано: 16 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 16 февраля 2016 Они же будут реагировать? Или нет? Я просто как раз сейчас читаю про соли аммония, и наткнулся на эту реакцию. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 16 февраля 2016 Рассказать Опубликовано: 16 февраля 2016 Я просто как раз сейчас читаю про соли аммония, и наткнулся на эту реакцию. сульфат аммония и серная.png Не в данном случае, для этого нужна достаточно высокая концентрация серной кислоты и кислый сульфат аммония вы получите только при кристаллизации этой соли. 1 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.