Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Равновесные концентрации


Antegra

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

FeO + CO ↔ Fe + CO2

k= 0,5

 

Найти равновесные концентрации СО и СО2 -?

(по какой формуле рассчитать?)

 

(СО)о= 0,05

(СО2)о= 0,01

 

Как теперь прикажете понять ваши записи? В одной теме я вам намекнул. Надо еще раз?

Пожалуйста.

Все верно.

Ссылка на комментарий

Как теперь прикажете понять ваши записи? В одной теме я вам намекнул. Надо еще раз?

Пожалуйста.

Все верно.

 

Извиняюсь)

Константа равновесия реакции

FeO + CO ↔ Fe + CO2

при некоторой температуре k= 0,5

 

Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих вещ-в составляли:

 

(СО)о= 0,05

(СО2)о= 0,01

 

:)

Ссылка на комментарий

Извиняюсь)

Константа равновесия реакции

FeO + CO ↔ Fe + CO2

при некоторой температуре k= 0,5

 

Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих вещ-в составляли:

 

(СО)о= 0,05

(СО2)о= 0,01

 

:)

по какой формуле нужно расчитывать?

Ссылка на комментарий

Это же твёрдые вещества. У твёрдых веществ разве есть понятие концентрации?

а какая тогда формула получится?

какой расчет?

Изменено пользователем Antegra
Ссылка на комментарий

а какая тогда формула получится?

какой расчет?

Выражение для константы равновесия напишите. Помните, что у вас в системе только два газа, поэтому только их концентрации и будут в выражении.

Ссылка на комментарий

Выражение для константы равновесия напишите. Помните, что у вас в системе только два газа, поэтому только их концентрации и будут в выражении.

k= СО2/СО?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...