Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Структурные формулы фторкислот


Грач

Рекомендованные сообщения

А где именно?

Всем огромное спасибо!

В окрестностях... :). Эти кислоты стабильны только в растворах, где они практически полностью диссоциированы. Молекула HBF4 неустойчива и существует в виде несимметричного комплекса H-F→BF3, в растворе таких молекул очень мало, время жизни их ничтожно.
Ссылка на сообщение

Каковы структурные формулы фторкислот? Взять хотя бы самые известные - фторкремниевую и фторборную. Также подскажите, существует ли фторкислородная кислота HOF3 c cолями фтороксатами?

Кислоты HOF3 не существует, а если и существует(теоретически даже трудно себе представить, чтобы у атома O+2 болталось три атома F-1; формулка напоминает соли триалкилоксониев), то крайне неустойчива и разваливается на устойчивые вещества - HF и O2.

Напротив, соединение HoF3 вполне устойчиво. Представляет собой белое кристаллическое вещество, соль, нерастворимую в воде. Является проводником по иону F-, как и все фториды лантаноидов.

 

 

Ссылка на сообщение

Напротив, соединение HoF3 вполне устойчиво. Представляет собой белое кристаллическое вещество, соль, нерастворимую в воде. Является проводником по иону F-, как и все фториды лантаноидов.

Думаете опечатка ТС? :) А как смысл сразу поменялся.

Ссылка на сообщение

В окрестностях... :). Эти кислоты стабильны только в растворах, где они практически полностью диссоциированы. Молекула HBF4 неустойчива и существует в виде несимметричного комплекса H-F→BF3, в растворе таких молекул очень мало, время жизни их ничтожно.

А соли как? Фторсиликат натрия(повторяю, натрия!) малорастворим, стало быть, молекула довольно слабо диссоциирует.

Ссылка на сообщение

А соли как? Фторсиликат натрия(повторяю, натрия!) малорастворим, стало быть, молекула довольно слабо диссоциирует.

А какая связь между растворимостью и степенью диссоциации? Фторосиликат натрия - сильный электролит, несмотря на его малую растворимость. KClO4 тоже малорастворим, но это никак не сказывается на степени его диссоциации в растворе.
Ссылка на сообщение

Думаете опечатка ТС? :) А как смысл сразу поменялся.

 

Думаю, что не опечатка, но почему бы не повернуть дело в качественно другую сторону?:)

 

 

Что касается фторсиликата натрия, то молекул таких нет. Есть кристаллическая решетка, в узлах которой сидят катионы натрия и фторсиликат-анионы. Поэтому само упоминание о молекулах в данном случае неуместно, поскольку их там нет, ибо ионное соединение. Ну по крайней мере, их там не может быть много, поскольку катион натрия слабо притягивает неподеленные электронные пары, а фтор, координированный к атому кремния, с трудом будет эти пары отдавать. Таким образом, я очень хитро отвертелся от возможных вопросов типо "неужели это соединение состоит целиком из ионов?" Нет, не целиком. В наибольшей степени из ионов, но наверняка есть некие квазимолекулы, не существующие вне кристаллической решетки. Причем, поскольку все катионы и анионы между собой эквивалентны, между ионами и квазимолекулами происходит очень быстрый обмен. То есть, была квазимолекула, а через очень короткий промежуток времени это уже ионы, а квазимолекула образовалась в другой точке кристаллической решетки. Точно можно утверждать, что концентрация квазимолекул в решетке постоянна, но зависит от температуры и давления. Вот если задаться вопросом, в каком соединении ионная связь более выражена - в хлориде натрия или в иодиде лития, что вы ответите? Ясный пень, в хлориде натрия. То есть, в кристаллической решетке больше ионов в расчете на моль вещества. Но как же существует та часть, которая не является ионами?

 

Разрассуждался я что-то за науку. Правильные слова-то хоть сказал или мне два по физхимии надо ставить? :ag:

 

 

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика