приготовление раствора

[Тиолорес]

Как приготовить 100 мл 3%-ного раствора хлорида кальция ( = 1 г/мл)из кристаллогидрата CaCl2*6H2O? Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

[akadream]

Как приготовить 100 мл 3%-ного раствора хлорида кальция ( = 1 г/мл)из кристаллогидрата CaCl2*6H2O? Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

По формуле рассчитайте массу растворенного кристаллогидрата:

ω = m_р.в./ρ*V

 

А далее уже по формулам ищите молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента и титр.

Изменено 5 Октября, 2011 в 17:26 пользователем akadream

[Тиолорес]

m[CaCl2(р-р)]=V*p, т.е 100г,

m[CaCl2(р.в.)]=m(р-ра)*ω/100%=100г*3%/100%=3г,

n(кол-во)[CaCl2]=m/Mr=3г/75,5г/моль=0,04моль,

n[CaCl2]/n[H2O]=1/6?

n[H2O]=0.04*6=0.24моль,

n[CaCl2*6Н2О]=0,04+0,24=0,28моль-это верно?

m[CaCl2*6Н2О]=n[CaCl2*6Н2О]*Mr[CaCl2*6Н2О]=0.28моль*183.5г/моль=51,38г

См=0,04моль/0,1л=0,4моль/л

Сн=См*fэ, fэ[CaCl2]=2, Сн=0,4моль/л*2=0,8моль/л,

титр считала по пропорции: в 100 мл растворено 3г

1 мл растворено х г

х=3/100=0,03г/мл.

решение верное? заранее спасибо

[aversun]

Для 3% р-ра надо 3 г CaCl2 и 97 воды, тогда

навеска CaCl2*6H2O = 3*(CaCl2+6H2O)/CaCl2 = 5,922

Вода = 100 - 5,922 = 94,078

Изменено 5 Октября, 2011 в 18:28 пользователем aversun

[Тиолорес]

благодарю