Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакции с халькогенами


Vladimir46

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пишу реакции, а то возможно из-за того что реакции неправильны... прихожу к неправильному ответу...

K2S+I2=2KI+S

Na2SO4+I2 = реакция по ходу не идет

BaI2+S = если честно сомневаюсь что реакция вообще пойдет ну если чисто банально то вроде должно получится BaS + I2

Заранее спасибо!

Ссылка на комментарий

Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пишу реакции, а то возможно из-за того что реакции неправильны... прихожу к неправильному ответу...

K2S+I2=2KI+S

Na2SO4+I2 = реакция по ходу не идет

Да.

 

BaI2+S = если честно сомневаюсь что реакция вообще пойдет ну если чисто банально то вроде должно получится BaS + I2

Заранее спасибо!

Не пойдет.

Ссылка на комментарий

Сера сначала расплавится и в ней будет BaI2. Йод летуч даже при н.у. Имел ввиду нагрев не выше 250С.

 

Наблюдал вытеснение галогена серой в реакции горения: KIO4 + S = I2↑ + ...

Ссылка на комментарий

Сера сначала расплавится и в ней будет BaI2. Йод летуч даже при н.у. Имел ввиду нагрев не выше 250С.

 

Наблюдал вытеснение галогена серой в реакции горения: KIO4 + S = I2↑ + ...

Одно дело - перйодат, другое - йодид. Думаю, будет взвесь кристаллов йодида бария в расплаве серы, и все.

Ссылка на комментарий

Наблюдал вытеснение галогена серой в реакции горения: KIO4 + S = I2↑ + ...

 

Думаю тут нет непосредственного вытеснения, а есть окисление KI перйодатом или серным ангидридом

Очень приблизительно, так

KIO4 + 2S = KI + 2SO2

KIO4 + KI + S = K2SO4 + I2

 

3KIO4 + 4S = 3KI + 4SO3

2KI + 2SO3 = K2SO4 + I2 + SO2

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...