задача на кислую и среднюю соли

[Karolina]

Расчитайте массу соли, которая образуется пр взаимодействии 17 г гидроскида железа (III) и 9,8 г серной кислоты.

 

Подскажите, пожалуйста, вот так должно выглядеть уравнение реакции:

3 Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe ( HSO₄)₃

 

 

Заранее спасибо

[Димсон]

Во-первых уравнение реакции будет такое:

Fe(OH)3+3H2SO4=Fe(HSO4)3+3H2O

И с таким уравнением масса соли будет равна 11.555 г

[Karolina]

Спасибо огромное

[aversun]

Расчитайте массу соли, которая образуется пр взаимодействии 17 г гидроскида железа (III) и 9,8 г серной кислоты.

Подскажите, пожалуйста, вот так должно выглядеть уравнение реакции:

3 Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe ( HSO₄)₃

 

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

 

3H2SO4 - 2Fe(OH)3

9,8 - X

X = 9,8*2*Fe(OH)3/(3*H2SO4) = 7,11 т.е. гидроксид железа в значительном избытке и ни о каких кислых солях и речи быть не может

 

3H2SO4 - Fe2(SO4)3

9,8 - X

X = 9,8*Fe2(SO4)3/(3*H2SO4) = 13,32 Fe2(SO4)3

--------------------------

Не знаю, нужно ли проверять на основные соли

 

Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe(OH)SO4 + 2H2O

9,8*Fe(OH)3/(H2SO4) = 10,67

т.е. можно еще посчитать на основную соль

--------------------------

2Fe(OH)3 + H2SO4 = [Fe(OH)2]2SO4 + 2H2O

9,8*2*Fe(OH)3/(H2SO4) = 21,36

а на такую уже не получается

-------------------------

На самом деле должна получится смесь основных солей и остатка гидроксида

Изменено 8 Октября, 2011 в 12:28 пользователем aversun