Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ДосьТось

Индивидуальное задание № 1 Тема: «Металлы»

Рекомендованные сообщения

Масса,г = 37,2

Формула в-ва NiSO4

 

Решите задачу, используя вместо пробела формулу соединения и его массу из набора данных согласно своему варианту.

1.К раствору, содержащему ……. прилили 41,7 мл 26%-ного раствора гидроксида калия (ρ= 1,25 г/мл). Найдите массы веществ в растворе.

 

2.Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 

3.Составьте уравнение реакции разложения продукта реакции, который выпадает в осадок.

 

4.Предложите два других уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, в которых в качестве одного из продуктов образуется нерастворимое соединение такого же состава.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Масса,г = 37,2

Формула в-ва NiSO4

 

Решите задачу, используя вместо пробела формулу соединения и его массу из набора данных согласно своему варианту.

1.К раствору, содержащему ……. прилили 41,7 мл 26%-ного раствора гидроксида калия (ρ= 1,25 г/мл). Найдите массы веществ в растворе.

 

2.Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 

3.Составьте уравнение реакции разложения продукта реакции, который выпадает в осадок.

 

4.Предложите два других уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, в которых в качестве одного из продуктов образуется нерастворимое соединение такого же состава.

Уравнения хоть напишите

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Формула вашей соли известна, а формулу гидроксида калия знаете?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну... дописывайте! Напишите продукты реакции

Ni(OH)+KSO4

??

 

а если уровнять, то думаю что будет так

NiSO4+2KOH-->Ni(OH)2+K2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ni(OH)+KSO4

??

 

а если уровнять, то думаю что будет так

NiSO4+2KOH-->Ni(OH)2+K2SO4

Верно!

А какое из полученных веществ выпадает в осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...