Степень диссоциации

[Gerrard]

В 0,2 М растворе фосфористой кислоты H3PO4 концентрация ионов H+ равна 0,05 М. вычислите константу диссоциации H3PO4,предполагая,что второй протон не отщепляется

 

Будьте добры,подскажите формулу к этой задаче

справочник по химии состоит из 2 томов,эта задача оказалась в 1,а тема про диссоциацию-в следующем ( понятия не имею,почему авторы так сделали). а второй том я отдал знакомому((

[plick]

понятия не имею,почему авторы так сделали). а второй том я отдал знакомому

 

Наберите в поисковике закон разбавления Оствальда.

[Gerrard]

получается,что

http://www.xumuk.ru/bse/1938.html

 

0,05-концентрация?

а что тогда λ?

[plick]

получается,что

http://www.xumuk.ru/bse/1938.html

 

Это формулировка для электропроводности.

Вам он нужен в форме:

Кд = α²С/(1-α)

[Gerrard]

спасибо!

α-0,2 ,да?

[plick]

α-0,2 ,да?

Это еще почему?

[Gerrard]

Кд = α2С/(1-α)

 

Кд-константа диссоциации,ее надо найти

C-концентрация ионов H+=0,05М

а что такое α тогда

 

прошу прощения за безграмотность,просто впервые вижу эту формулу

[plick]

C-концентрация ионов H+=0,05М

а что такое α тогда

 

С - концентрация кислоты

α - степень диссоциации.

α = [H⁺]/C

[Gerrard]

большое спасибо!