Задачи на окислительно-восстановительное равновесие

[paveltashkinov]

1. Чему равна концентрация карбоната натрия (моль / л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, составляет -0,688В (Ответ - 0,1моль на литр).

 

2. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Al(OH)4^- + 3e = Al + 4 OH^- , исходя из величины сиандартного потенциала полуреакции Al³⁺ + 3e = Al. (Ответ: -2,309В)

[plick]

1. Чему равна концентрация карбоната натрия (моль / л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, составляет -0,688В (Ответ - 0,1моль на литр).

 

Е = -0,0592рН

Находите концентрацию ионов H⁺, а затем через расчет рН для раствора соли находите концентрацию соли.

[paveltashkinov]

pH получился 11,62, т.е. pOH равен 2,28.

Как дальше действовать?

[plick]

pH получился 11,62, т.е. pOH равен 2,28.

Как дальше действовать?

 

Как рассчитывается рН соли через гидролиз знаете?

[paveltashkinov]

Знаю, но что-то тут дойти до этого не могу, тут обратная задача.

[plick]

тут обратная задача.

 

Да, тут от обратного.

По концентрации H⁺ и константе гидролиза (ее найти элементарно) можно найти концентрацию?

[paveltashkinov]

Распишите, пожалуйста, поподробнее, я чего-то не могу понять.