Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

paveltashkinov

Задачи на окислительно-восстановительное равновесие

Рекомендованные сообщения

1. Чему равна концентрация карбоната натрия (моль / л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, составляет -0,688В (Ответ - 0,1моль на литр).

 

2. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Al(OH)4- + 3e = Al + 4 OH- , исходя из величины сиандартного потенциала полуреакции Al3+ + 3e = Al. (Ответ: -2,309В)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Чему равна концентрация карбоната натрия (моль / л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, составляет -0,688В (Ответ - 0,1моль на литр).

 

Е = -0,0592рН

Находите концентрацию ионов H+, а затем через расчет рН для раствора соли находите концентрацию соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH получился 11,62, т.е. pOH равен 2,28.

Как дальше действовать?

 

Как рассчитывается рН соли через гидролиз знаете?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тут обратная задача.

 

Да, тут от обратного.

По концентрации H+ и константе гидролиза (ее найти элементарно) можно найти концентрацию?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...