Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача части С ЕГЭ на расчеты по уравнению реакции с учетом массовой доли


Chemmaster

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет. Подскажите, как лучше начать решать такую задачу: объем сероводорода = 61, 6 литра сожгли, выделилось два газа их пропустили через раствор NaOH объемом 2 литра. Омега NaOH=10%, плотность: 1,1 г/мл. Найти омегу соли. Просто я не могу представить как при сжигании сероводорода выделилось 2 газа, если сжигать в недостатке O2 будет сера и вода, если в избытке O2, сернистый газ и вода. Или тут имею ввиду, что сероводород не полностью сгорел? Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо!

Ссылка на сообщение

Всем привет. Подскажите, как лучше начать решать такую задачу: объем сероводорода = 61, 6 литра сожгли, выделилось два газа их пропустили через раствор NaOH объемом 2 литра. Омега NaOH=10%, плотность: 1,1 г/мл. Найти омегу соли. Просто я не могу представить как при сжигании сероводорода выделилось 2 газа, если сжигать в недостатке O2 будет сера и вода, если в избытке O2, сернистый газ и вода. Или тут имею ввиду, что сероводород не полностью сгорел? Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо!

 

Скорее имеется ввиду избыток кислорода и доокисление SO2

Ссылка на сообщение

Т.Е мне писать уравнение сжигания сероводорода до SO2, рассчитать НЮ получившегося сернистого газа, и сжечь это количество SO2 до SO3, и именно серный ангидрид уже пропускать через щелочь? Или как? :unsure:

Просто с такими задачами до сих пор дела не имел :(

Ссылка на сообщение

Т.Е мне писать уравнение сжигания сероводорода до SO2, рассчитать НЮ получившегося сернистого газа, и сжечь это количество

 

Я так думаю, что только часть SO2 окислилась.

 

Всем привет. Подскажите, как лучше начать решать такую задачу: объем сероводорода = 61, 6 литра сожгли, выделилось два газа их пропустили через раствор NaOH объемом 2 литра. Омега NaOH=10%, плотность: 1,1 г/мл. Найти омегу соли. Просто я не могу представить как при сжигании сероводорода выделилось 2 газа, если сжигать в недостатке O2 будет сера и вода, если в избытке O2, сернистый газ и вода. Или тут имею ввиду, что сероводород не полностью сгорел? Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо!

 

Так, стоп.

Похоже тут попросту имеется ввиду, что при горении выделяются пары воды (что правильно).

Тогда все элементарно.

Ссылка на сообщение

И как тогда вести расчет? Помогите, пожалуйста, понять суть решения.

Вот я записываю уравнения:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

2SO2+O2=2SO3 (над стрелкой оксид ванадия 5).

 

Вот я о воде тоже думал сначала...

Тогда так будет: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

И пропускаем SO2 только через щелочь или воду тоже?

 

И я так понимаю, что конечная соль зависит от избытка и недостатка веществ? Я имею ввиду получиться либо кислая соль, либо средняя.

Ссылка на сообщение

Вот я о воде тоже думал сначала...

Тогда так будет: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

И пропускаем SO2 только через щелочь или воду тоже?

 

Воду тоже. Она, конденсируясь, даст увеличение объема(массы) раствора.

Ссылка на сообщение

Проверьте, пожалуйста, первая честь правильно?

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

По коэффициентам видно, что соотношения сероводорода, сернистого ангидрида и воды 1:1:1. Значит, по закону объемных отношений, и объем всех троих веществ одинаков, также как и НЮ. А именно, НЮ=2,75 моль. Объем=61,6л.

Ссылка на сообщение

Проверьте, пожалуйста, первая честь правильно?

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

По коэффициентам видно, что соотношения сероводорода, сернистого ангидрида и воды 1:1:1. Значит, по закону объемных отношений, и объем всех троих веществ одинаков, также как и НЮ. А именно, НЮ=2,75 моль. Объем=61,6л.

 

Пока что все верно.

Давайте сразу на соль выходить.

Ссылка на сообщение

Зная плотность и объем раствора, можно выйти к массе раствора, а с ее помощью узнать масса чистого едкого натра в растворе?

Только вот я не очень силен в физике, и не совсем понимаю как перевести 1,1 г/мл, в г/л?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика