Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача части С ЕГЭ на расчеты по уравнению реакции с учетом массовой доли


Chemmaster

Рекомендованные сообщения

Получилось щелочи 220 грамм, все верно?

Если да, то дальше надо уравнение второй реакции составить?

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

 

Естественно. Дальше находите массу соли. А потом массу всего раствора.

Ссылка на сообщение

Естественно. Дальше находите массу соли. А потом массу всего раствора.

Масса сульфита натрия получилась 346,5 г.

А где взять массу растворителя для нахождения омеги? Или нужно расчитать массу воды образующиеся в уравнении образования сульфита?

Ссылка на сообщение

Или нужно расчитать массу воды образующиеся в уравнении образования сульфита?

 

Что-то вы сегодня ...

есть масса раствора NaOH + масса воды, которая выделилась при сгорании + масса SO2

Число моль SO2 и выделившейся воды известно.

Ссылка на сообщение

Что-то вы сегодня ...

есть масса раствора NaOH + масса воды, которая выделилась при сгорании + масса SO2

Число моль SO2 и выделившейся воды известно.

Масса раствора NaOH = 2200г + масса воды дана в литрах (61,6) (как перевести лучше) + с массой точнее с объемом тоже перевод делать? Сорре, что туплю, просто задачи вообще не мое, я больше к практической или теоретической химии склоняюсь, а такой тип задач еще вообще не решал.

Ссылка на сообщение

Это дана не масса, а объем паров воды.

61,6/22,4 = ....

m = .....*18 =

49, 5 г воды. Теперь очевидно, надо тоже самое сделать с сернистым газом? И сложить три значения? Только вод я не совсем понимаю, как это поможет при нахождении омеги. ω=mр-в/м-ра * 100%.

m р-в = 346,5. m р-ра, зачем нам туда включать SO2?

 

m(SO2)=176 г.

Ссылка на сообщение

зачем нам туда включать SO2?

 

Как зачем? разве в расчете массы раствора у вас участвует масса соли?

m(раствора) = m(р-ра NaOH) + m(SO2) + m(H2O конд.)

 

m(SO2)=176 г.

 

Теперь считайте.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика