Растворы электролитов. Титрование.

[deadsham]

1. В 0,01 М растворе слабого основание ROH pH = 10. Вычислить степень и константу диссоциации основания.

2. Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование раствора, содержащего 0.04г NaOH, потребовалось 10 мл раствора HCL.

3. Сколько ионов гидроксида (OH-) содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?

4. Как выглядит кривая потенциометрического титрования раствора NaOH раствором HCL и каково численно значение pH в точке эквивалентности?

 

Заранее спасибо!

[plick]

1. В 0,01 М растворе слабого основание ROH pH = 10. Вычислить степень и константу диссоциации основания.

 

pOH = 14 - pH

[OH^-] = 10^-pOH

α = [OH^-]/Cм

Кд = α²См/(1-α)

[deadsham]

pOH = 14 - pH

[OH^-] = 10^-pOH

α = [OH^-]/Cм

Кд = α²См/(1-α)

 

 

Я дико извиняюсь за своё не знание, но что такое "Cм"?

[plick]

Я дико извиняюсь за своё не знание, но что такое "Cм"?

 

Молярность раствора.

[FilIgor]

Легко прикинуть в уме, что степень диссоциации всего лишь 10^-2.

Тогда можно приравнять знаменатель к: (1-α) ~ 1, и упростить выражение:

Кд = α²См

[plick]

2. Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование раствора, содержащего 0.04г NaOH, потребовалось 10 мл раствора HCL.

 

 

nэкв(NaOH) = m/Mэ

Сн(HCl) = nэкв(NaOH)*1000/V(HCl)

[deadsham]

nэкв(NaOH) = m/Mэ

Сн(HCl) = nэкв(NaOH)*1000/V(HCl)

 

Прошу прощения, что такое "Mэ" ?

[plick]

Прошу прощения, что такое "Mэ" ?

 

Молярная масса эквивалента.

[deadsham]

Молярная масса эквивалента.

 

Собственно, а как её найти?

[plick]

Собственно, а как её найти?

 

В данном случае она равна молярной массе.