Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Энергетика химических реакций


Heu4

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите,пожалуйста.

 

1. Определить,будет ли самопроизвольно в стандартных условиях идти кислотная коррозия бетона: Ca(OH)2(к)+H2SO4(ж)=CaSO4(к)+2H2O(ж)

по известным термодинамическим характеристикам системы: ∆H˚298.∆S˚298

 

2. При окислении 56г железа выделяется 411,35 кДж. Чему равна энтальпия образования Fe2O3?

 

Составить уравнение реакции окисления железа.

Ответ:∆H˚Fe2O3=-822,7 кДж/моль

Ссылка на сообщение

Помогите,пожалуйста.

 

1. Определить,будет ли самопроизвольно в стандартных условиях идти кислотная коррозия бетона: Ca(OH)2(к)+H2SO4(ж)=CaSO4(к)+2H2O(ж)

по известным термодинамическим характеристикам системы: ∆H˚298.∆S˚298

Вам они известны? Числовых значений не вижу.

 

2. При окислении 56г железа выделяется 411,35 кДж. Чему равна энтальпия образования Fe2O3?

 

Составить уравнение реакции окисления железа.

Ответ:∆H˚Fe2O3=-822,7 кДж/моль

2Fe + 1.5O2 = Fe2O3 + Q

 

n(Fe) = m/M = 56 г. / 56 г/моль = 1 моль

Пропорция:

1 моль - 411.35 кДж/моль

2 моль - x кДж/моль

x = 822.7 кДж/моль

 

∆H = -Q = -822.7 кДж/моль

Ссылка на сообщение

2Fe + 1.5O2 = Fe2O3 + Q

 

n(Fe) = m/M = 56 г. / 56 г/моль = 1 моль

Пропорция:

1 моль - 411.35 кДж/моль

2 моль - x кДж/моль

x = 822.7 кДж/моль

 

∆H = -Q = -822.7 кДж/моль

 

Спасибо!

 

Вам нужны значения из справочника. В задании их может и не быть.

 

Сейчас напишу.

Ссылка на сообщение

Ca(OH)2(к) - ∆H˚=-986,6. ∆S˚=76,1

H2SO4(ж) - ∆H˚=-814 ∆S˚=157

CaSO4(к) - ∆H˚=-1434,5. ∆S˚=107

H2O(ж) - ∆H˚=-285,8. ∆S˚=70,1

Далее примените следствие из закона Гесса для вычисления изменения энтальпии и энтропии химической реакции.

Потом уже используйте формулу: ΔG = ΔH - T*ΔS (температуру берём 298 К, так как не указана).

Подробнее здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 (раздел 11)

Ссылка на сообщение

Далее примените следствие из закона Гесса для вычисления изменения энтальпии и энтропии химической реакции.

Потом уже используйте формулу: ΔG = ΔH - T*ΔS (температуру берём 298 К, так как не указана).

Подробнее здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 (раздел 11)

Еще раз спасибо!

Ссылка на сообщение

Забыл сказать про то, что по знаку ΔG и определяем возможность самопроизвольного протекания реакции. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика