Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

выделение из глин оксида алюминия


funny1966

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

неужел,даже при кипячении концентрированного раствора соли аммония с гидроксидом алюминия,аммиак не полетит?

Не должен, диссоциация по кислотному пути а гидроксида алюминия преобладает, да в солях аммония гидролиз идет в сторону уменьшения рН. Нормальный рН раствора NH4Cl около 4.5.

Ссылка на сообщение

Вы сначала расплавьте эту соль аммония, аммиак и так улетит и без Al2O3. Например, если сплавлять NH4NO3, то аммиак полетит, но чисто из-за энтропийного эффекта, т.е. потому, что он может летать,

Ссылка на сообщение

Андрей,не будем оффтопить в ацетилене

А с этими хлоридами не гидролиз что ли?

вообще ,изначально проще пойти в обход. Т.е гидролизоваться,и потом насухо хлорировать оксид алюминия,теми-же орг.хлорагентами.

 

Хлоридом кремния, как уже предлагали, прохлорируется однозначно. А вот с ЧХУ сомнительно.

в сети поиск дайте "тетрахлорметан оксид алюминия" при вобщем,не сильно высокой температуре хлорирует,вроде...

Даже продукт,его не полного гидролиза-фосген,якобы хлорирует

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/dad3269a

Ссылка на сообщение

Андрей,не будем оффтопить в ацетиленевообще ,изначально проще пойти в обход. Т.е гидролизоваться,и потом насухо хлорировать оксид алюминия,теми-же орг.хлорагентами.в сети поиск дайте "тетрахлорметан оксид алюминия" при вобщем,не сильно высокой температуре хлорирует,вроде...Даже продукт,его не полного гидролиза-фосген,якобы хлорируетhttp://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/dad3269a

Мало ли что в сети написано.Видел реакцию,кстати на этом сайте,что можно Al2O3 хлорировать SiCl4 при 40 градусах. Al2O3 мало с чем реагирует.Нужны высокие температуры.

Ссылка на сообщение

Оксиды алюминия,разные формы бывают,при гидролизный гексагидрат-хлорида,получается активная гамма форма,это не корунд

И то,что в сети написано,отнюдь не все ерунда,есть и статьи,и учебники,в конце-концов.

Ссылка на сообщение

Оксиды алюминия,разные формы бывают,при гидролизный гексагидрат-хлорида,получается активная гамма форма,это не корунд

И то,что в сети написано,отнюдь не все ерунда,есть и статьи,и учебники,в конце-концов.

Тогда при какой температуре будет реакция Al2O3 + S2Cl2 с активным оксидом алюминия?

Ссылка на сообщение

Мне одному кажется, что такое мероприятие как электролиз б/в AlCl3 - мероприятие экономически куда менее целесообразное, чем использование в качестве катализатора?

ну так обоснуйте с экономической точки зрения! Почему экономически нецелесообразен,электролизере тетрахлоралюмината натрия,по-сравнению с классическим получением алюминия? Андрей-то мучается с этой темой,много времени.
Ссылка на сообщение

ну так обоснуйте с экономической точки зрения! Почему экономически нецелесообразен,электролизере тетрахлоралюмината натрия,по-сравнению с классическим получением алюминия? Андрей-то мучается с этой темой,много времени.

 

А чего тут обосновывать? Сравните стоимость боксита и стоимость хлорида алюминия. Или где-то есть месторождение AlCl3?

Ссылка на сообщение

Так-то так,но человек-то не покупать его собирается,а получить из глины,или из неведомых запасов гексагидрат-хлорида.

Но и ищет способ экономически-оправданного его получения

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика