Скорость химеской реакции. Химическое равновесие.

[Satellit]

Энергия активации реакции 2HJ(г) ⇔ H2(г) + J2(г) равна 186,4 кдж/моль. Рассчи-тайте константу скорости этой реакции при 700К, если К456К = 0,942⋅10^-6

 

Заранее спасибо!

[KRAB-XIMIK]

Энергия активации реакции 2HJ(г) ⇔ H2(г) + J2(г) равна 186,4 кдж/моль. Рассчи-тайте константу скорости этой реакции при 700К, если К456К = 0,942⋅10^-6

 

Заранее спасибо!

Что это?

[Satellit]

К_456К = 0,942⋅10^-6 вот в условии так немного поменял..

Изменено 14 Октября, 2011 в 15:13 пользователем Satellit

[plick]

Энергия активации реакции 2HJ(г) ⇔ H2(г) + J2(г) равна 186,4 кдж/моль. Рассчи-тайте константу скорости этой реакции при 700К, если К_456К = 0,942⋅10^-6

 

Заранее спасибо!

 

Используйте уравнение Аррениуса в виде

Е_а = (RT₂T₁/(T₂ - T₁))*ln(k₂/k₁)