Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кинетика


satriani

Рекомендованные сообщения

При температуре 20 градусов первая реакция идет в 2 раза медленнее,чем вторая. Найдите соотношение скоростей этих реакция при температуре 40 градусов, если температурные коэффициенты первой и второй реакции составляют 3 и 2 соответственно

 

мое решение:

тут даны разные температуры,значит Ea=const

ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)

Ea=RT1T2*ln(k2/k1)/T2-T1

 

находим отсюда энергию активации первой реакции

немного с тем.коэффициентами не понимаю\

по идее,же

k2/k1=x

 

Ea=RT1T2*ln(x)/T2-T1

в конце получается ln(x)=0.6

x=1.8

 

неправильно?

если да,то объясните пожалуйста,Как использовать 3 и 2

Ссылка на сообщение

мое решение:

тут даны разные температуры,значит Ea=const

ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)

Ea=RT1T2*ln(k2/k1)/T2-T1

 

А зачем вы вообще уравнение Аррениуса берете?

Тут уравнение Вант-Гоффа применяется.

Ссылка на сообщение

для второй реакции при 20 градусах: 2^20-0/10=4

тогда первая -2

 

Это что? Откуда 00?

v2(20) = 2v1(20)

Потом находите увеличение скорости каждой реакции при подъеме температуры до 400 и находите новое соотношение.

Ссылка на сообщение

хмм

а через уравнение Аррениуса здесь категорически нельзя решать?

оно же тоже тут подходит

Решайте, только куда вы денете температурные коэффициенты?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика