Здравствуйте!
вот всегда слышал, что нитриты или оксиды металла могут катализировать разложение нитрата это металла при нагревании. более того, нитрат магния такой не устойчивый, что дегидрировать его без разложения не возможно. При более 130 градусах начинает не только водичка выходить, но и нитрат портится. Только под вакуумом его осушай, или получай безводным.
однако читаю вот в статье Thermodynamic properties of potassium nitrate–magnesium nitrate compound [2KNO3·Mg(NO3)2]
это что, в нейтральной атмосфере в отличии от воздуха он не разлагается даже при большем нагреве?
читаю в статье Investigation on the thermal behaviour of Mg(NO3)2·6H2O I. The decomposition behaviour.
в парах, возникающих при дегидратации, нитрат разлагается еще быстрее, чем на воздухе!
????
1. либо нитрат при прокаливании взаимодействует с чем то в воздухе
2. либо там есть какая-то реакция, равновесие которой очень сильно любит смещаться в сторону продуктов разложения, если там эти продукты присутствуют.
с чем нитрат может взаимодействовать при 150 С? что исключить из атмосферы, чтобы вакуумом не заморачиваться? у меня есть возможность прокаливать его только под азотом или углекислотой, чтоб проверить.
или это как-то по другому можно объяснить?