При обработке смеси хлорида фениламмония и бензойной кислоты избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ объемом 1,12 л(н.у.). Анилин, выделенный из такого же количества смеси, при сжигании в избытке кислорода образует 224 мл газа (н.у.), не вступающего во взаимодействие с известковой водой. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вот моё решение:
1)C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+CO2+H2O;
2)n(C6H5COOH)=n(CO2)=V(CO2)/Vm=0,05 моль;
3)m(C6H5COOH)=M(C6H5COOH)*n(C6H5COOH)=6,1 г;
4) 4С6H5NH2+31O2=24CO2+2N2+14H2O;
С известковой водой реагировать не будет водяной пар и азот, тогда выражу количество газа через количество анилина в соотвествии с уравнением:
n(газ)=(2/4)*n(C6H5NH2)+(14/4)*n(C6H5NH2);
5)n(газ)=V(газ)/Vm=0,01 моль;
6)n(C6H5NH2)=2,5*10^-3 моль, что не будет верным, исходя из приведённого ответа к этой задаче.
Тогда я предположил, что этот газ - азот:
n(C6H5NH2)=2n(N2)=2V(газ)/Vm=0,02 моль, что тоже приводит к неверному ответу. Никак не пойму, где допускаю ошибку. Подскажите, пожалуйста!