Himik98

Помогите, пожалуйста. Правильное ли решение? Ответ не сходится с ответом в задачнике. Для комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ максимум поглощения видимого света соответствует длине волны 304 нм, а для иона [Cu(H2O)4]2+ - длине волны 365 нм. Вычислить энергию расщепления d-подуровня в этих комплексных ионах. Как изменяется сила поля лиганда при переходе от NH3 к H2O? Энергию расщепления d-подуровня вычислим по формуле: Δ=h·с·NA / λ h=6,6·10-34 Дж/с с=3·108 м/с NA=6,02·1023 моль-1 λ[Cu(NH3)4]2+=304 нм=3,04·10-7 м λ[Cu(H2O)4]2+=365 нм=3,65·10-7 м. Δ[Cu(NH3)4]2+=6,6·10-34·3·108·6,02·1023/(3,04·10-7)≈3,92·105 (Дж·моль-1)=392 кДж·моль-1; Δ[Cu(H2O)4]2+=6,6·10-34·3·108·6,02·1023/(3,65·10-7)≈3,27·105 (Дж·моль-1)=327 кДж·моль-1. Ответ по задачнику Глинки: 349 кДж·моль-1; 326 кДж·моль-1.

Помогите, пожалуйста, прокомментировать правильный ответ. Вопрос по общей химии из задачника Глинки. Какое влияние оказывает перемешивание на скорость протекания гетерогенной химической реакции: а) во всех случаях увеличивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает скорость реакции; в) не влияет на скорость реакции? Почему правильный ответ — б?

Сравните восстановительную активность никелевого электрода в кислой и щелочной среде при стандартных условиях и при [Ni2+]=10-2 моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

Здесь есть решение: http://reshchem.ucoz.ru/index/glinka_n_l_zadachi_i_uprazhnenija_po_obshhej_khimii/0-18

В какую сторону смещено равновесие в данной реакции? Ca(OH)2+2CO2 избыток↔Ca(HCO3)2 Ca2++2OH-+2CO2↔Ca2++2HCO3- 2OH-+2CO2↔2HCO3-

Подскажите, пожалуйста, при атмосферной коррозии пары Cd-Co будет окисляться кобальт? Или есть какие-нибудь нюансы?

Будет ли титан подвергаться атмосферной коррозии при контакте с никелем? Или окисляется никель? В учебниках пишут, что никель пассивируется из-за образования оксидной пленки, а титан обладает чрезвычайной коррозионной стойкостью. Не понимаю, как решить такую задачку. Каким же будет анодный процесс?

Спасибо.

Какие процессы будут происходить при коррозии пары Hg-Fe в водопроводной воде? на аноде: Fe-2e- =Fe на катоде: O2+2H2O+4e- =4OH- Fe(OH)2 окисляется до Fe(OH)3 (продукт коррозии) Правильно или нет? Или имеет большое значение, что вода - водопроводная?

Как идет атмосферная коррозия пары алюминий-цинк? Составить уравнения электродных процессов.

Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо.

Почему уменьшается энтропия данной системы? 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

Почему уменьшается энтропия данной системы? 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

А я думала, что отрицательно заряженные анионы движутся к аноду. И там либо окисляются, либо ничего с ними не происходит. Объясните, пожалуйста.

И все-таки, для первого курса мой ответ будет правильным? Я предполагаю, так: анод: 2Cl- -2e- =Cl2 катод: Cu2++2e-=Cu

Напишите реакции на катоде и на аноде, которые будут протекать в электролизере в первую очередь. K (-) Cu | NaCl, CuSO4, KNO3(расплав) | C (+) A

Здравствуйте! Проверьте, пожалуйста, правильно ли я решил задачу. Задача: Определить Amax г.э. Zn|Zn2+||Ag+|Ag если [Ag+]=10 моль/л, [Zn2+]=10 моль/л, n=2. Решение: EºZn2+/Zn=-0,76 В; EºAg+/Ag=+0,8 В. EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg10≈-0,7305 (В); EAg+/Ag=0,8+(0,059/1)·lg10≈0,859 (В). Найдем ЭДС гальванического элемента: ΔE=EAg+/Ag-EZn2+/Zn; ΔE=0,859-(-0,7305)=1,5895 (В). Определим Amax г.э. по формуле: Amax г.э.=n·F·ΔE; Amax г.э.=2·96500·1,5895=306773,5 (Дж)≈306,8 кДж. И еще одна. Задача:Рассчитать электродные потенциалы для электродов Zn|Zn2+, Cu|Cu2+ по следующим концентрациям солей [ZnSO4]=0,5 моль/л, [CuSO4]=0,01 моль/л. Решение: ZnSO4 и CuSO4 — сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. [Zn2+]=[ZnSO4]; [Zn2+]=0,5 моль/л; [Cu2+]=[CuSO4]; [Cu2+]=0,01 моль/л. EºZn2+/Zn=-0,76 В; EºCu2+/Cu=+0,34 В. EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg0,5≈-0,769 (В); ECu2+/Cu=0,34+(0,059/2)·lg0,01≈0,281 (В).

Как из NaHSO4 получить NaNO3?

Энергия ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 11,4 и 13,0 эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений?

Напишите токообразующую реакцию в гальваническом элементе, состоящем из двух электродов: магниевого в 0,45 н. растворе MgSO4 и хромового в 0,1 М растворе CrCl3.

popoveoЗдравствуйте! У меня в примере анод - инертный. Почему там цинк окисляется?

Если при электролизе раствора ZnCl2 на катоде выделяются цинк и водород, то как это уравнять? катод: Zn2++2e-=Zn 2H2O+2e-=H2+2OH- анод (инертный): 2Cl--2e-=Cl2| умножим на 2 Zn2+ + 4Cl- + 2H2O→Zn + H2 + 2OH- + 2Cl2 2ZnCl2 + 2H2O→Zn + H2 + Zn(ОН)2 + 2Cl2 Правильное ли молекулярное уравнение? И откуда еще цинк взялся?

grauСпасибо за подробный ответ.

grau Спасибо. А как написать уравнение полуреакции для окисления PCl3? У меня вот так получилось. Правильно? PCl3+4H2O-2e-=PO43-+8H++3Cl- |3 ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH- |1 И еще вопрос: можно ли вместо KClO3 поставить HClO3?

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста закончить уравнение ОВР: PCl3+KClO3+H2O -->