Владислав Дзюбак

спасибо большое!)

Что за вещество (Li3Fe)N2 видел в справочнике Лидина, не нашёл информации ни в русской, ни в английской википедиях и даже подобного ничего в гугле нет может, кто из форумчан внимательней меня? помогите, пожалуйста, интересно узнать.

В реакции с аммиаком хлоруксусной кислоты образуется глицин и хлорид аммония: Cl-CH2-COOH+2NH3--->NH2-CH2-COOH+NH4Cl может ли вместо глицина получиться аммониевая соль аминоуксусной кислоты? если да, то при каких условиях должна протекать реакция, и в чём их отличие, от тех условий, которые необходимы при выполнении вышеизложенной реакции

теперь я разобрался, благодарю

спасибо, конечно, но мне не азид нужен) с этими веществами я знаком, читал как-то про азид натрия, который используют в подушках безопасности спасибо!

то есть у азота в данном веществе степень окисления +3?

В реакции: 3Cl2+4NH3-->Cl3N+3NH4Cl получается, насколько я понимаю, тринитрид хлора и записывается формула этого веществе именно так Cl3N, потому что в этом случае отражаются условные заряды но почему здесь http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0 эта формула записана по-другому NCl3? и название вещества в Википедии пишут "трихлорид азота" ведь у азота в этом соединении степень окисления -3? или я ошибаюсь в своих рассуждениях? подскажите, пожалуйста

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, каков механизм реакции присоединения алканов к алкенам? вот схема: R-CH=CH2+R'-H ----H2SO4---->R-CH2-CH2-R' реакция проходит при низкой температуре знаю, что при высокой температуре и давлении примерно 200 атм. реакция проходит по свободнорадикальному механизму, но как обстоит дело в вышеизложенном процессе?

спасибо

спасибо а запись S(S)O, по-видимому, для того, чтобы обозначить различие в степенях окисления атомов серы в соединении, верно?

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, что за оксид серы S2O? И почему в справочник Лидина в скобках указывают "точнее S(S)O"? Хотелось бы подробнее узнать химические и физические свойства этого соединения. Заранее спасибо.

Суть альдольной конденсации заключается в том, что у альфа-атома углерода в альдегиде или кетоне засчёт отрицательного индуктивного эффекта понижена электронная плотность, следовательно связь С-Н поляризуется и поэтому возможен отрыв атома водорода от этого альфа-атома углерода. Получается анион, который может выступать в роли нуклеофила. Электрофилом в этой реакции будет другая молекула альдегида или кетона соответственно, так как на углероде в карбонильной группе(кето-группе) избыточный положительный заряд, вследствие электроотрицательности кислорода. В ходе альдольной конденсации получается альдоль. Если же реакцию проводить при более жёсткий условиях, то получается (если исходный альдегид-этаналь) кротоновый альдегид, то есть гидроксильная группа уходит из альдоля и атом водорода от наименее гидрогенизированного атома углерода(по правилу Зайцева). Вроде понятно объяснил

ацетон изопропиловый спирт это одноатомный предельный спирт, у которого гидроксильная группа у второго атома углерода спирты получают гидрированием альдегидов и кетонов в присутствии тетрагидроалюмината лития или тетрагидробората натрия при гидрировании образуются первичные и вторичные спирты соответственно изопропиловый спирт - вторичный, значит получен гидрированием кетона ответ - ацетон

ясно, спасибо

как до СО, если здесь степень окисления углерода +2, а в оксалате +3? получается, углерод будет восстанавливаться, а сера окисляться такого не может быть возможно, я чего-то не понимаю, напишите уравнение реакции тогда, пожалуйста

по принципу Ле-Шателье в интернете очень много статей, это несложно, просто нужно прочитать

Как вы считаете, будет ли окисляться углерод в оксалате калия концентрированной серной кислотой? в катализаторах стоит температура, поэтому скорее всего пойдёт окисление до углекислого газа, но я не уверен Подскажите, пожалуйста

Гидроксид кобальта 3 при прокаливании будет разлагаться на оксид и воду, как и большинство нерастворимых гидроксидов металлов

вообще, гидроксид кобальта окисляется кислородом под давлением в смешанную соль - CoO(OH) но если говорить конкретно о реакции, то в книге Глинки Н.Л. "Общая химия" 1978 года сказано, что гидроксид кобальта буреет на воздухе аналогично железу, только медленнее поэтому можно говорить о реакции 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3

я считаю, что по два ответа в каждом задании это из егэ?

контрольная элементарная, вряд ли здесь кто-то будет решать за вас всё без ваших собственных мыслей

1)0,5м3=500л количество СО2=500л:22,4л/моль=22,32 моль по суммарному уравнению окисления глюкозы: C6H12O6+6O2+38АДФ+38H3PO4=6CO2+44H2O+38АТФ количество углерода в глюкозе равно количеству СО2, значит масса углерода равна: 22,32 моль*12г/моль=267,84г 2)решается очень легко по правилу Вант-Гоффа просто подставить нужно и всё

уравнений реакций получение газообразных веществ?

9.б 10.а) гексан б) 2-метилбутан в) 2,2-диметилбутан г) 1-хлор-2-метилпропан первичный атом углерода это тот, который соединён с одним атомом углерода, вторичный - с двумя, третичный - с тремя 11.здесь скорее всего необходимо в несколько стадий работать сначала по реакции Дюма получаем алкан: CH3-CH2-COOK+KOH->C2H6+K2CO3 C2H6+Cl2->C2H5Cl+HCl 2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl можно было в принципе сразу получить бутан, но раз нас просят по реакции Вюрца, то скорее всего так 12.в задании 11 из этана получал бутан последняя реакция это изомеризация (в присутствии AlCl3) 14.1)16г*(1-0,1)=14,4г (чистого карбида) 2)14,4г:144г/моль=0,1 моль (карбида) количества метана в три раза больше по уравнению, значит метана 0,3 моль 0,3моль*22,4л/моль=6,72л (объём метана) 6,72л*0,75=5,04л (практически получено метана) 15.1)количества, очевидно, одинаковые 31,2г:156г/моль=0,2моль 0,2моль*22,4л/моль=4,48л (пропана) PS.задания простые, попробуй сначала сама что-то написать, потом только сверяй

легче всего синтезировать дивинил по Лебедву: 2C2H5OH--MnO,ZnO,450-500C-->CH2=CH-CH=CH2+2H2O дивинил может присоединить два моля Br2 в место разрыва пи-связи в реакции полимеризации пи-связи буду разрываться и по месту разрыва будут присоединяться другие молекулы дивинила