Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кондакова Елизавета

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Кондакова Елизавета

  • День рождения 10.01.1995

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. а можно термодинамический расчет?
  2. возможно ли в стандартных условиях окисление Mn и Cu водой
  3. Кондакова Елизавета

    получение Mn и Cu

    рассчитала потенциалы, не могу понять что делать дальше,, что б со стороны термодинамики зайти! подтолкните
  4. Что будет с капроновой тканью, если ее опустить в серную кислоту? Заранее спасибо
  5. Спасибо! А в этой реакции, не знаете, олово до какого соединения окислится? KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ...
  6. Спасибо большое хоть с этой реакцией)
  7. А по коэффициэнтам не поможешь...??
  8. По первой реакции все эти вещества сплавили и надо написать уравнение реакции, щелочь взята в избытке. До какого соединения будет восстанавливаться висмут? А по второй реакции до какого соединения будет окисляться олово?
  9. MnO2 + KBiO3 + KOH = K2MnO4 + ... Не могу понять, что восстанавливается, все постаралсь перебрать, но по коэффициэнтам не сходится KMnO4 + SnCl2 + NaOH = K2MnO4 + ... Тут не могу понять, что окисляется, уже даже сомневаюсь получается ли K2MnO4...
  10. Ну, если считать, что мне надо из Mn(NO3)2 получить K2MnO4, то ниже, грубо говоря, обратная реакция K2MnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + KNO3 + NO + H2O
  11. А разве этот объем не для газов только?
  12. Какой объем 63% раствора азотной кислоты потребуется для растворения 1г Hg? Уравнение, думаю, такое: Hg+4HNO3 = 2NO2 + Hg(NO3)2+2H2O Так же нашла количество вещества ртути, сравнила с азотной кислотой, далее можно найти массу 63% азотной, но что дальше...
  13. Как получить манганат калия (К2MnO4) из Mn(NO3)2?? Обратную реакцию знаю, как написать... А эту нет Я не думаю, что реагенты из обратной реакции можно смешать и получить то, что мне надо
×
×
  • Создать...