Trinidad1

Все, понял. Благодарю.

Ничего не понял. Можете поподробнее?

Реакция CoO(т)+H2(г)=Co(т)+H2O(г) протекает при стандартных условиях. Требуется найти константу равновесия Kp. Получилось это: Kp=pпарц(H2O)/pпарц(H2). Дальше что делать, без понятия. Написано "найти по термодинамическим данным". Т.е. надо подставить готовое табличное значение парциального давления? Или его надо высчитывать (хотя больше данных нет)? Что дальше делать?

А концентрации правильные я посчитал(первый вариант)?

Дана в таком виде непосредственно в задании.

Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?

Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?

Тьфу ты, нитрат алюминия. Так? А осадок - оксид олова IV. Так?

Какая масса серной кислоты необходима для полного растворения гидроксида кобальта (II), который был осажден из раствора хлорида кобальта концентрацией 0,01 моль/л и объемом 500 мл? Как понять "был осажден"? Надо составлять две реакции? CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl, где Co(OH)2 - тот самый осадок. Теперь растворение: Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O. Распишите, пожалуйста, дальнейшее решение.

Короче, получается нитрат железа (III) и оксид олова (IV). Последний из них - в составе осадка.

Сплав алюминия с оловом нагрели с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ азотной кислотой. Что получилось в растворе и какой осадок? Мне кажется, что в растворе нитрат железа (III) - Fe(NO3)3, а осадок - оксид олова (IV) - SnO2. Где я мог ошибиться?

Точно). Т.е, если реакция есть, значит они существовать не могут; если ее нет, значит могут? У меня в задании сказано аргументировать. Сказанное выше мной подойдет? Попутный вопрос. Даны Pb и FeCl2. Они могут существовать в растворе одновременно, т.к реакции нет. А почему ее нет? Можете подробненько расписать?

Необходимо аргументировать, почему. Вроде могут существовать в растворе, т.е. Pb(CH3COO)2+Cd=Cd(CH3COO)2+Pb. Т.к. Eвосст.Cd>Eвосст.Pb, т.е. атомы металлического Cd будут отдавать e- ионам Pb2+, при этом ионы Pb2+ будут восстанавливаться до атомов,а атомы Cd переходить в раствор в виде ионов Cd2+. Катионы Cd2+ образуют с ацетат-анионами соль Cd(CH3COO)2. Так ведь? Если не так, подскажите, где неправильно.

Все, понял в чем дело. Валентного угла нету, это была опечатка.

А что тогда?