Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста.
Задача на тему "Растворы электролитов".
Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы.
Электролит: Zn(OH)2
Соль: ZnSO4
Kd(I) = 1,30*10-5
Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос:
Zn(OH)2 диссоциирует на Zn2+ + 2OH-
По уравнению Kd = ( [Zn2+]*[OH-]2 ) / [ Zn(OH)2 ] = 1,30*10-5
Вот при составлении уравнения для нахождения α, что нам делать с этой двойкой перед OH- . В числителе понятно, что она пойдет в степень, а на знаменатель она окажет влияние?
Если у нас была бы простая диссоциация, то понятно:
AxBy диссоциирует на xA + yB, тогда Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное, но как поступить в моем случае?
Спасибо.
