-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Angel2410
-
определите формулу кристаллогидрата, содержащего по массе 16 % железа, 12% азота, 68,57% кислорода и 3,43% водорода
-
0,2 моль алкена, масса спирта 60 г, а что делать дальше?
-
При нагревании 74 мл одноатомного спирта (плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 4,48 л газообразного непредельного углеводорода. Выход углеводорода в этой реакции составил 20%. Определите молекулярную формулу спирта. СnH2n+1OH = CnH2n + H2O
-
Спасибо)
-
А как найти массу спирта?
-
2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2 CH2=CH-CH2-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH2-CH3
-
При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта( плотность 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л(н.у) бутена. Определить молекулярную формулу спирта, считая выход количественным
-
Через 62,5 мл раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,64 моль/л пропустили 2 л аммиака (н.у.). Раствор выпарили. Рассчитайте массу газовой смеси,которая выделится при прокаливании сухого остатка (после конденсации паров воды).
-
Из Пузикова Попкова
-
Я немного запуталась помогите пожалуйста
-
Ну там же неизвестный элемент, а коэффициенты, рассчитываю
-
Zhhal2+kmno4+h2so4=mnhal2+hal2+k2so4+h20 но это без коэффициентов
-
Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.
-
При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.