Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Angel2410

Пользователи
  • Публикации

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Angel2410

  1. Angel2410

    Вывод формулы кристаллогидрата.

    определите формулу кристаллогидрата, содержащего по массе 16 % железа, 12% азота, 68,57% кислорода и 3,43% водорода
  2. При нагревании 74 мл одноатомного спирта (плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 4,48 л газообразного непредельного углеводорода. Выход углеводорода в этой реакции составил 20%. Определите молекулярную формулу спирта. СnH2n+1OH = CnH2n + H2O
  3. Angel2410

    Определить формулу спирта

    0,2 моль алкена, масса спирта 60 г, а что делать дальше?
  4. При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта( плотность 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л(н.у) бутена. Определить молекулярную формулу спирта, считая выход количественным
  5. Angel2410

    Определить молекулярную формулу спирта

    А как найти массу спирта?
  6. Angel2410

    Определить молекулярную формулу спирта

    2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2 CH2=CH-CH2-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH2-CH3
  7. Angel2410

    Масса газовой смеси

    Через 62,5 мл раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,64 моль/л пропустили 2 л аммиака (н.у.). Раствор выпарили. Рассчитайте массу газовой смеси,которая выделится при прокаливании сухого остатка (после конденсации паров воды).
  8. Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.
  9. Angel2410

    Установить состав соли галогенида цинка

    Из Пузикова Попкова
  10. Angel2410

    Установить состав соли галогенида цинка

    Я немного запуталась помогите пожалуйста
  11. Angel2410

    Установить состав соли галогенида цинка

    Ну там же неизвестный элемент, а коэффициенты, рассчитываю
  12. Angel2410

    Установить состав соли галогенида цинка

    Zhhal2+kmno4+h2so4=mnhal2+hal2+k2so4+h20 но это без коэффициентов
  13. Какая масса образца иодида калия загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 мг осадка? Помогите пожалуйста
  14. Дай бедной девочке потупить, скажи лучше что делать)
  15. При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.
  16. Angel2410

    Задача на выход реакции(стехиометрические расчеты)

    а, точно. Спасибо!
  17. чистого 24,4г что считать дальше?
  18. Angel2410

    Задача на выход реакции(стехиометрические расчеты)

    CaH2->Ca+H2 n(CaH2)=0.3 моль n(H2)=0.280моль
  19. Angel2410

    Задача на выход реакции(стехиометрические расчеты)

    Написала и посчитала, но вот что делать дальше не знаю
  20. Теперь учла, пересчитав получила 25,6 г это FeS получается? или я опять чет не то делаю?
  21. FeS+2HL->FeCl2+H2S H2S+Pb(NO3)2->PbS(осадок)+2HNO3 Посчитала и получила массу H2S 9.6г, но что делать дальше?)
  22. О боже, я дебил:D Спасибо большое! Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. помоги пожалуйста)
  23. масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) P.s. ответ должен быть 34,2 мг
×