Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

h89k

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. h89k

    нужно проверить ход моего решения задачи

    Поняла, спасибо. Получается мое решение верное, но нерациональное?
  2. Всем добрый день! Не уверенна в правильности решения одной задачи. Условие: Образец глюкозы разделили на 2 равные части. Одну часть подвергли спиртовому брожению, другую - молочнокислому. Масса молочной кислоты оказалась больше массы спирта на 20%. реакции. Известно, что одна из реакций прошла с 75% выходом, определить выход второй. Мое решение: 1)C6H12O6 = 2CH3CH(OH)COOH 2)C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2 Кол-во моль глюкозы по условию в реакции 1) равно кол-ву моль в реакции 2). Примем их за 0.5х, тогда кол-во моль кислоты (теор.) = кол-ву моль спирта (теор.) = х моль. Теор. масса спирта = 46х Теор. масса кислоты = 90х Выражу теор. массу кислоты через массу спирта: 90х = 46х+44х. Таким образом, масса кислоты теоретически должна оказаться на 96% больше массы спирта, т.е. mтеор(к-ты)=46х + 0.96*46х= 46x(1+0,96) Поскольку из условия достоверно неизвестно, какая реакция прошла с 75% выходом, приму, что это выход молочнокислого брожения. Тогда выход спирта обозначу как W. Далее: Из условия, масса к-ты на 20% больше массы спирта и с учетом выхода спирта W, выражу практическую массу кислоты через практ. массу спирта: mпракт(к-ты) = mпракт(спирта) + 0.2mпракт(спирта) = 46хW+0.2*46xW= 46xW(1+ 0.2) Таким образом, выход кислоты равен: mпракт(к-ты)/mтеор(к-ты)=0.75 Подставляю в эту формулу полученные выражения масс: 46xW(1+ 0.2)/46x(1+0,96)=0.75 После преобразования: 1.2W/1.96 = 0.75, Откуда W(спирта) = 1.225, что не имеет смысла, т.к. выход не может превышать 100%. Отсюда, я делаю вывод, что предположение о том, что 75% - это выход кислоты, неверно. Значит, с этим выходом образовывался спирт. Следовательно в выражение 1.2W/1.96 вместо W можно подставить 0.75, отсюда выход кислоты равен: 1.2*0.75/1.96 = 0.46 или 46% Не нравится мне мое же решение, как то всё очень вязко получилось. Хотелось бы узнать Ваше мнение. Если мои изыскания неверны, пожалуйста, натолкните на верный путь. Заранее спасибо. P.S.: Если в моем объяснении решения, что то не очень понятно, буду рада написать и объяснить подробнее.
  3. Смесь двух насыщенных одноатомных спиртов пропустили через нагретую трубку с оксидом меди (II), в результате чего масса трубки уменьшилась на 0.48 г., и образовалось 1.18 г. смеси органических веществ, при обработке которых избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 10.8 грамм осадка. Определить массовые доли спиртов в исходном растворе и их формулу. Выход во всех реакциях 100%. Мое решение: Масса трубки уменьшалась за счет того, что оксид меди восстанавливается в медь, т.е. теряет О, отсюда n(O)=0.48/16=0.03 моль моли О = молям оксида, значит оксида тоже 0.03 моль на 2 реакции 1) CnH2n+1OH + CuO = CnH2nO + Cu + H2O 2) CmH2m+1OH + CuO = CmH2mO + Cu + H2O По реакциям видно, что и суммарные моли двух орг. продуктов равны 0.03 моль М(смеси орг. продуктов) = 1.18/0.03 = 39.33 г/моль Поскольку значение молярной массы смеси всегда лежит в границах значений молярных масс компонентов смеси, то, значит, молярная масса одного из компонентов должна быть меньше 39.33. Под это условие подходит только метаналь (30 г/моль). Таким образом, один из спиртов - метанол. Теперь перехожу к окислению альдегидов по р. сер. зеркала. n(Ag)=10.8/108=0.1 моль (осадок) В эту реакции точно вступает метаналь 3)HCOH + [Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 6NH3 + 4Ag + 2H2O Предположим, продуктом окисления второго спирта был альдегид Баланс будет такой: 4)CnH2nO ----> 2Ag Пусть неизв. альдегида х моль, метаналя у, тогда 2х+4у = 0.1 По ур. реакции 1) и 2) х + у = 0.3 х=0.01 у= 0.02 Ну и дальше вычисления писать не буду, в общем, получился пропанол-1. С ответом сошлось. Вроде бы все ОК. НО! Я попробовала решить задачу по-другому. Я предположила, что продуктом окисления второго спирта был кетон. Он с серебром не реагирует, значит, 0.1 моль осадка выделилось только в реакции с метаналем. По уравнению реакции моли метаналя оказываются равными 0.025 моль (1:4), а масса метаналя 0.75 грамм. Тогда кетона получается 0.03-0.025 = 0.005 моль, а масса 0.43 грамм Его молярка 86 г/моль Откуда n=5. Получается несколько соответ. втор. спиртов Оба мои суждения верны? Или я где-то ошибаюсь... Если так, то буду признательна, за объяснения. Может я написала немного сумбурно, но я старалась максимально передать ход моих мыслей . Если где-то они становятся непонятными, охотно поясню). Мне очень интересно, права ли я. Может ли задача иметь 2 решения, приводящие к разным ответам? До этой задачи, я такого не встречала. За ранее спасибо за Ваши ответы и комментарии.
  4. n(O2)1 = 0.275// что-то тут не то. Всего смеси около 0,5 моль, если верно найдены объемные доли, ацетилена там 0,5*0,75=0,375 моль, кислорода требуется в 2,5 раза больше 0,375*2,5 = 0,9375 моль n(O2)2 = 1.485 //для пропена - аналогично 0,5625 моль, в сумме 1,5 моль, воздуха нужно 7,14 моль или 160 л Нашла, глупая ошибка. Моли ацетилена и пропена посчитала правильно, но в уравнении подставила их на оборот: моли ацетилена в пропен и т.д. В пособии ответ 6.286 литров, у меня получилось столько молей, а не литров. Видимо опечатка.
  5. h89k

    какие галогеноуглеводороды

    Я думаю, что 2-хлор - 2,3 - диметилбутан 2,3 - дихлор-2,3 - диметилбутан Я бы еще уравнения реакций привела. Для первого добавить КОН в спирте Для второго добавить цинк
  6. Какой объем воздуха необходим для сжигания 11,2 л (25оС; 97,33 кПа) смеси пропена и ацетилена с плотностью равной при этих условиях плотности одного из алканов? Ход моего решения: Поскольку плотность смеси при тех же условиях равна плотности одного из алканов, то и их молярные массы тоже равны. Молярная масса смеси не может быть больше массы самого тяжелого компонента и легче самого легкого. Таким образом, единственный алкан который удовлетворял бы этому - это этан 30 г/моль Нахожу мольные доли газов в смеси. Пусть х доля ацетилена, тогда (1-х) доля пропена, отсюда: 26х +42 - 42х = 30 х= 0.75 фи(С2Н2) = 0.75 фи (С3Н6) = 0.25 Тогда по уравнению горения: С2Н2 + 2.5 О2 = 2СО2 + Н2О (1) С3Н6 + 4.5 О2 = 3СО2 + 3Н2О (2) n(O2)1 = 0.275 n(O2)2 = 1.485 n(О2) сумм = 1.76 n(возд) = 1.76/0.21 = 8.38 V(возд) = n*RT/p = 8.38*8.31*298/97.33 = 213.21 литр Ответ: 213.21 л. - совсем не сходится с приведенным в пособии, даже порядок совсем не тот. В чем у меня ошибка? Заранее спасибо за ответ.
  7. h89k

    ХимМаг в Москве.

    А на сайте РусХим не были? Они в Москве. Правда там можно нарваться на некондицию, но что-то и более менее нормальное есть.
  8. h89k

    Гидролиз двух солей

    Я думаю, что будет гидроксид хрома, сульфат натрия и сероводород. Только воду нужно записать в исходные вещества.
  9. h89k

    Найдите ошибку

    Спасибо за помощь! Решила. Ответ сошелся.
  10. h89k

    Найдите ошибку

    Так тоже уже пробовола. Получается, x моль лития, тогда метилата по ур 1), образовавшегося спирта и щелочи по ур 2) тоже х моль. Если углекислого газа было 0,3 моль, а вступившего с ним в реакцию гидроксида лития х моль, получается, что х= 0,6. Правильно мыслю?Но в этом случае все равно не понимаю откуда возьмется гидрокарбонат? В ответе он есть. А у меня получается, что 0.3 моль СО2 и 0,6 моль щелочи - это все. По какой реакции образуется гидрокарбонат?
  11. h89k

    Найдите ошибку

    В 50 мл метанола (плотность равна 0,79г/мл) растворили столько лития, что массовая доля алкоголята стала равна 36,28%. К этому раствору добавили 20мл воды и пропустили 6,72л (н. у.) углекислого газа. Рассчитайте массовые доли веществ в конечной смеси. Мой ход решения 1) CH3OH + Li = CH3OLi +1/2 H2 2 )CH3OLi + H2O = CH3OH + LiOH 3) 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O масса метанола = 50*0,79 = 39,5 n=39.5/32=1.23 моль по ур. 1) n (CH3OLi) = 1.23 моль n(H2O) = 20/18=1.11 моль, следовательно, вода в недостатке. Отсюда, n (CH3OH) по ур. 2) = 1.11 моль n( CH3OLi ) оставшегося = 1,23-1,11=0,12 моль n(LiOH) = 1.11 моль n (CO2) = 0.3 моль недостаток, поэтому n (Li2CO3) = 0.3 моль n(LiOH)ост = 1,11-0,6=0,51 моль Итого у меня в полученном растворе: оставшейся метилат 0,12 моль, m=4.56 г образовавшийся по р. 2) метиловый спирт 1,11 моль, 35,2 г оставшийся гидроксид лития 0,51 моль 12,24 г и карбонат 0,3 моль Массу полученного раствора нахожу так: (m (CH3OLi) по р. 1)) *w(CH3OLi) + m(H2O)+ m (CO2) C ответом не сходится вообще. Согласно ответу в растворе гидрокарбонат, карбонат и спирт. Помогите, пожалуйста, найти ошибку в моем решении. Значения своих омег я не привожу, т.к. не сошелся даже качественный состав раствора. У меня гидрокарбоната даже и не поучилось. Т.к. щелочь получилась в избытке по ур. 3) Заранее спасибо!
×