Zaba2001

а паровоз этот не взорвётся? А как эту реакцию в нужные рельсы направить? 2CH3OH+H2SO4--->(CH3)2SO4+2H2O

Спасибо большое

подскажите пожалуйста, как из хлороформа получить хлорметан в домашних условиях?

объясните-ка пазязя

нуа амперов нужно 2000!

Слушайте, пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения. Вот что получилось: m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея) т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход) Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO3 Реакция протекает по схеме: NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑ основной процесс на аноде: 2H++2e→H02↑ измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H2)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!! Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?

а полученный гидразин с перекисью!

какой борзый что в итоге получил-то?

но основной карбонат меди зелёный и нерастворим в воде

Как работают аккумуляторы?

Оу!

Каков смысл жизни?

Помогите!!! Пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения. Вот что получилось: m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея) т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход) Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO3 Реакция протекает по схеме: NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑ основной процесс на аноде: 2H++2e→H02↑ измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H2)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!! Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?

выкипети раствор и на цвет глянь, кристаллы Na2[Cu(OH)4] тёмно-синие а кристаллы Na2[Cu(CO3)2] светло-голубые

Да

m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея) т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примит такую форму: n=Ut/RFz отсюдо n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход) NaCl+3H2O-->NaClO3+3H2 отсюдо n(NaClO3)=n(H2)/3 в процессе електролиза происходит лиш восстановление водорода(2H++2e-->H2) n(H2)/t=2U/RFz значит n(NaClO3)/t=(2/3)(U/RFz) всё правильно?

Возможно во втором случае раствор стал синим из за образования в нём голубого карбонатного комплекса меди (Na2[Cu(CO3)2]•3H2O)

Хэх! а сколько он стоит если не секрет, тысяч семьдесят?! Я про что не будь реальное спрашиваю

А тогда какие электроды лучше использовать?

а можно по подробнее?

Ребят, нужен монометилгидразин. Хочу получить гидразин методом Байера, из аммиака и перекиси водорода(2NH3+H2O2=N2H4+2H2O), а потом провести метилирование, но тут проблемка, никак не могу наидти инфу по етой теме, помогите плиз!