Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Sirenka01

Пользователи
  • Публикации

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Sirenka01

    Задачка

    ...
  2. Sirenka01

    прошу помощи

    глупости не пишите!
  3. Sirenka01

    прошу помощи

    определить теоретически необходимое количество кокса для выплавки 1т чугуна с содержанием углерода 4% Спасибо заранее!
  4. Помогите разобраться с задачами! Заранее спасибо! 1)Молярная электрическая проводимость 0,1 М. раствора серебра нитрата равна 94,3 См·см2/моль. Определите электрическое сопротивление электролита, если расстояние между электродами составляет 3 см и площадь поверхности каждого электрода 7 см2 2)Электрическое сопротивление 0,0025 М. раствора калия сульфата при температуре 298 К равно 326 Ом, а сопротивление раствора калия хлорида в этой же ячейке оказалось равным 82 Ом. Удельная электропроводность раствора калия хлорида равна 2,77·10-3 См/см. Определите молярную электрическую проводимость раствора калия сульфата.
  5. Sirenka01

    хелп с электрохимией

    Прошу помощи с электрохимией! заранее спасибо 1.Молярная электрическая проводимость 0,1 М. раствора серебра нитрата равна 94,3 См·см2 /моль. Определите электрическое сопротивление электролита, если расстояние между электродами составляет 3 см и площадь поверхности каждого электрода 7 см2 . 2.Электрическое сопротивление 0,0025 М. раствора калия сульфата при температуре 298 К равно 326 Ом, а сопротивление раствора калия хлорида в этой же ячейке оказалось равным 82 Ом. Удельная электропроводность раствора калия хлорида равна 2,77·10-3 См/см. Определите молярную электрическую проводимость раствора калия сульфата 3.Удельная электрическая проводимость раствора калия иодида равна 0,890 См/см, а раствора калия хлорида той же концентрации – 1,865 См/см. приготовлен раствор, содержащий обе указанные соли, удельная электрическая проводимость которого равна 0,984 См/см. вычислите массовую долю калия хлорида в растворе, считая его предельно разбавленным
  6. Sirenka01

    Электрохимия

    я прошу решать вас задачи? может у кого-то есть разработки, может кто поможет и объяснит? сразу начинаем палками закидывать
  7. Sirenka01

    Электрохимия

    Прошу помощи в решении задач по электрохими! 5. Растворимость сероводорода в воде при 293 К и давлении 101,3 кПа равна 2,58 м3 на 1 м3 Н2О. Рассчитайте массовую долю H2S в таком растворе. Определите, при каком давлении растворимость сероводорода в воде уменьшится в пять раз. 7. Теплота гидратации безводного цинка сульфата равна 95,27 кДж/моль. Определите изменение температуры при растворении 1 моля ZnSO4 в 400 моль воды, если энтальпия растворения 1 моля кристаллогидрата ZnSO4·7H2O в 400 моль воды равна -17,70 кДж/моль. Теплоемкость раствора цинка сульфата равна 4,19 Дж/г·К. 8. Рассчитайте понижение давления насыщенного пара над раствором, содержащим 36 г сахарозы С12Н22О11 в 540 г воды при 315 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 82 кПа. Определите осмотическое давление такого раствора, зная его плотность ρ = 1,01 г/мл. 9. Определите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390С. 10. Докажите, какое вещество – камфару С10Н16О или нафталин С10Н8 – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к понижению Ткрист на 1,3 К. 11. В растворе бензойной кислоты НС7Н5О2 концентрация ионов водорода Сμ(Н+) = 3·10-3 моль/л. Определите молярную концентрацию этого раствора, если константа диссоциации кислоты kd = 6,14·10-5. 12. Вычислите активную концентрацию 0,005 М раствора алюминия сульфата, если коэффициенты активности Al3+ и SO42- соответственно равны 0,285 и 0,495, а плотность раствора ρ = 1,019 г/мл. 13. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г меди (2) сульфата CuSO4 и 0,44 г калия сульфата K2SO4 в 250 г воды. 14. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора ограниченно растворимой соли серебра ортофосфата содержится 0,15 г ионов серебра. 15. Определите, выпадет ли осадок магния оксалата MgC2O4, если к 0,1 л 0,01 М раствора Mg(NO3)2 прибавлено 0,4 л 0,001 н. раствора Na2C2O4. 16. Вычислите рН 0,01 М раствора аммония гидроксида и определите, как изменится величина водородного показателя, если раствор разбавить в 5 раз. 17. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 500 мл воды смесь равных объемов 0,0005 М раствора НСl и 0,001 М раствора CaСl2. 18. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) серебра нитратом и калия хроматом; б) кадмия сульфатом и натрия сульфидом; в) соляной кислотой и цинка нитритом. 19. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, CuSO4, Cr2S3 по всем возможным ступеням. Укажите реакцию среды полученных растворов. Напишите выражения и рассчитайте значения констант гидролиза этих соединений. Сделайте выводы по полученным величинам. 20. Вычислите рН и буферную ёмкость по отношению к HCl раствора, полученного при смешивании 1,2 л 1,2 М раствора уксусной кислоты и 0,6 л 0,6 М раствора натрия ацетата.
  8. Добрый день прошу помощи в решении задач! Всем обратившим на задачи свой взор спасибо! буду благодарна и за подсказки и за примеры!
  9. Прошу помочь в решении задач по химической технологии! Так же приветствуются типовые задачи! 1)Расходный коэффициент аммиака при производстве 58%-ной НNО3 составляет 0,1477 т/т. Найти выход азотной кислоты от теоретического. 2)Обратимая реакция АR характеризуется следующими термодинамическими параметрами: ΔН2980=-26000кДж/кмоль и изменением удельной энтропии ΔS2980=-63,5кДж/кмоль∙К. Определить константу равновесия и равновесную степень превращения при температуре 298К. Как изменятся Кр и хА если температуру повысить до 348К? Считать, что термодинамические параметры не зависят от температуры 3)Жидкофазный процесс описывается простой реакцией А→R с порядком n=1,2 и константой скорости равной 0,34 мин-1. Исходная концентрация вещества А равна 3 кмоль/м3, конечная – 0,5 кмоль/м3. Определить объемный расход реагента в реакторе идеального смешения объемом 0,8 м3. 4)Составить материальный баланс нитратора производительностью 3 т/ч нитробензола. Вход нитробензола составляет 98% от теоретического. Состав нитрующей смеси в массовых долях: НNО3 – 20%, Н2SО4 – 60%, Н2О – 20%. Расход нитрующей смеси 4 кг на 1 кг бензола. 5)Рассчитать количество теплоты, уносимое газом из печи после сжигания 1т колчедана (96% FеS2) при 450°С, если степень окисления FеS2 составляет 86%, а теплоемкости газов при этой температуре составляют: С(SО2)=27,9 кДж/коль∙К; С(О2)=18,7 кДж/коль∙К; С(N2)=18,45 кДж/коль∙К, коэффициент избытка воздуха α=1,2 6)При флотации 40 т, содержащей 0,032 массовой доли кобальта, получено 2,1 т концентрата, в котором кобальт составляет 0,43 массовой доли. Определить выход концентрата, степень извлечения и степень обогащения. 7)Для определения обменной емкости сульфоугля, им заполнили колонку, объемом 200 мл. количество пропущенной через колонку воды с жесткостью 7,05 мэкв/л до появления в фильтрате ионов Са2+ составило 11,35 л. Какова обменная емкость катионита?
×