andy6578

"Составьте гальванический элемент, в котором железная и никелевая пластинки помещены в растворы своих солей. Напишите электродные реакции, уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и константу равновесия." Правильно ли я делаю: E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 В E0(Ni2+/Ni) = - 0,25 В => Никель - окислитель А(-) Fe|FeCl2||NiCl2|Ni К(+) Анодом является железный электрод, а катодом – никелевый. На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления: Анод (–) Fe – 2е = Fe(2+) | 1 – окисление на аноде Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni | 1 – восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. Fe + Ni(2+) → Ni(2+) + Fe E = 0.25 + 0.44 = 0.69B Не знаю только, как рассчитать константу равновесия для токообразующей(?) реакции.

Ток, силой 2,5 А, проходит последовательно через растворы FeCl2 и FeCl3 в течение 30 мин. Одинаковое ли количество железа и хлора выделится на электродах? Ответ подтвердите расчетом. Принять выход по току Вт процессов на аноде и катоде равным 100%

Какие процессы протекают на инертных электродах и какие вещества выделяются на электродах при электролизе: а) CuCl2; б) AgNO3;

Какие металлы будут выделяться на а) Fe- пластине; б) Ni- пластине, если они опущены в растворы солей с одинаковой концентрацией катионов: NaCl, MnSO4, CuSO4, ZnSO4, MgCl2, AgNO3?