"Составьте гальванический элемент, в котором железная и никелевая пластинки помещены в растворы своих солей. Напишите электродные реакции, уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и константу равновесия." Правильно ли я делаю: E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 В E0(Ni2+/Ni) = - 0,25 В => Никель - окислитель А(-) Fe|FeCl2||NiCl2|Ni К(+)
Анодом является железный электрод, а катодом – никелевый. На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления:
Анод (–) Fe – 2е = Fe(2+) | 1 – окисление на аноде Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni | 1 – восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. Fe + Ni(2+) → Ni(2+) + Fe E = 0.25 + 0.44 = 0.69B Не знаю только, как рассчитать константу равновесия для токообразующей(?) реакции.