Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

markdepression

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2

Посетители профиля

257 просмотров профиля
  1. Задача №20. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. Цепочка превращения веществ: HNO3=Cu(NO3)2=Cu. Задача №40. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) Mn2O3=Mg2+; 2) Mn2+=Mn2O3 Задача №60. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Pb+HNO3 => Pb(NO3)2 + NO + ... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнение реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. Задача №80. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружен в 0,001 М раствор соли NiCl2. Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача №100. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: PbI. Пожалуйста, помогите решить хоть что-то.
  2. markdepression

    Растворы электролитов.

    скажите, пожалуйста, почему реакция не идет
  3. 1.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (2) и сероводородная кислота. 2.Составить два молекулярных уравнение для реакции ионного обмена. H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O.
  4. №1. C(графит)+2F2(г)=CF4(г) Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 11,2л F2. №2. Дана рекция: W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г). а)Записать кинетическое уравнение реакции. б)Как изменится скорость реакции при увеличении объема в 2 раза?
  5. 2SO2(г)+O2(г)<=>2SO3(г) Определите направление самопроизвольного протекания этой реакции при температуре 40°С. Определите направление смещения равновесия в данной реакции при: уменьшении Т, увеличении Р.
  6. 1) Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции: 2SO2(г)+O2(г)2SO3(г) 2)Определите направление самопроизвольного протекания этой реакции при температуре 40°С. Рассчитайте значение константы равновесия Кр. 3) Определите направление смешения равновесия в данной реакции при уменьшении Т, увеличении Р.
  7. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением C6H6(ж) =3C2H2(г), дельтаH>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация продукта, б) увеличивается давление, с) увеличивается температура. Помогите, пожалуйста, решить еще другое задание, решение есть, но я не знаю, что подставлять. Для обратимой гетерогенной реакции C(графит)+2F2(г)=CF4(г) записать выражение констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах 25°С и 700°С. Решение: Kc = [CF4]/[F2]^2 Kp = P(CF4)/P(F2)^2 Что мне известно: Энтальпия= -933,7 кДж\моль Энтропия= -194,94 Дж\моль вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль CF4 -933,7 216,6 -887,97 F2 0 202,9 0 С 0 5,74 0
  8. 1) Дана реакция W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г). Записать кинетическое уравнение реакции и определить ее теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении объема в 2 раза, б) при увеличении температуры на 30 градусов , считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. 2)Для обратимой гетерогенной реакции C(графит)+2F2(г)=CF4(г) записать выражение констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах 25°С и 700°С.
  9. я и не занимался, если б не такая программа обучения. человеку с похожими заданиями все расписали, помогли. а мне "учи сам"
  10. 1) Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения H2O (ж). 2) Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu2O(т)+O2(г)=4CuO(т), в которой количество прореагировавшего кислорода равно 11,2л. 3) При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: H4SiO4 = 4H+ + SiO44-, ΔH(а) H4SiO4 = H+ + H3SiO4-, ΔH(б) H3SiO4- = H+ + H2SiO42-, ΔH(в) H2SiO42- = H+ + HSiO43-, ΔH(г) HSiO4 = H+ + SiO44-, ΔH(д) Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект ΔH(г), если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.
×
×
  • Создать...