Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Appel

Пользователи
  • Публикации

    36
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

390 просмотров профиля
  1. Appel

    Хлор + бромид натрия

    Да ничего не остановило, просто немножко заело с уравнениями которых нет, туплю немнонжко
  2. Appel

    Хлор + бромид натрия

    (Прошу прощения за долгое молчание, интернет полетел) и так: n(MnO2)=0,05 n(исх)(NaBr)=0,16 n(ост)(NaBr)=0,06 m(ост)(NaBr)=6,18 n(NaCl)=0,1 и m(NaCl)=5,85
  3. Appel

    Хлор + бромид натрия

    Хлор, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на навеску оксида марганца массой 4,35 г, пропустили через 165г 10% раствора бромида натрия. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Нужно определить массу твёрдого остатка и его состав в массовых долях. всё, что касается вычислений понятно, меня немного смущают уравнения реакций... 1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 А вот дальше... ну из вычислений мы узнаем что после выпаривания у нас остаётся NaBr и NaCl Мы пишем уравнения так? 2NaCl=2Na + Cl2 2NaBr=2Na + Br2 Или тут уравнений реакции просто нет....
  4. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Да, стоит попробовать, спасибо)
  5. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Да, стоит попробовать, спасибо)
  6. Скорее всего, там прост напечатано не очень хорошо)
  7. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    Ага))) не, Е это точно не C6H11Cl) C6H11Cl это другая буковка, я прост часть схемы расшифровала, а эту часть не смогла)
  8. Appel

    C6H5OH—>F—>E, C6H6 —> D—> E....

    C6H5OH—>F—>E C6H6 —> D—> E E —> J C6H11Cl —> J
  9. Просто ещё странно немного то, что если считать х так как его посчитала я, а потом тип m(ЭР)= 11,8 M(ЭР)=11,8:0,279= 42г/моль и следовательно Э=11 я прост понять не могу, почему при уравнении 0,279(Э + Р)=0,1(2Э + 96) у меня не получается четко 11
  10. Всё равно 11,834 даже если не сбрасывать(
  11. При сжигании в атмосфере кислорода 23,6 г смеси фосфида и сульфида одного элемента lll группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 36,68г и выделилось 6,72 л (н.у.) с плотностью по кислороду 2. Нужно установить элемент. и так, с уравнениями реакции вроде бы так: 2 ЭP + O2 = Э2О3 + Р2О5 2 Э2S3 + 9О2 = Э2О3 + 6SO2 М(газа) = 2•32г/моль = 64 г/моль, ну это SO2, дальше мы можем найти n(SO2)=0,3 моль => n(Э2S3)=0,1 моль и n1(Э2О3) эсли n(ЭР)=х =>n2(Э2О3)=х/2 и n(P2O5)= х/2 и тогда у нас получается система уравнений: m1(Э2О3) + m(Р2О5) + m2(Э2О3) = 36,68 m(ЭP) + m(Э2S3) = 23,6 x/2(2Э + 48) + 71х + 0,1(2Э + 48) = 36,68 х(Э + 31) + 0,1(2Э + 96) = 23,6 х=0,279 т.к у нас массовые доли одинаковы => m(ЭР)=m(Э2S3) 0,279(Э + 31) = 0,1(2Э + 96) Я почему спрашиваю там по идее в ответе бор должен быть, но у меня получается что молярная 12... Не понимаю, где ошиблась
  12. А всё, поняла. Большое спасибо)
  13. Это понятно, да, а вот в [NH4] у нас же тоже есть водород, мы должны его учитывать?
  14. Вроде NH4OH = NH4(+) + ОН(-) K=[NH4][OH]/[NH4OH](ост)
  15. Расчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7•10^-5.
×
×
  • Создать...