Appel
Пользователи-
Постов
41 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Appel
-
А всё, дошло(я почему то вбила себе в голову что нельзя считать Н+ через константу Гидролиза, только через константу диссоциации) спасибо большое!!!
-
Кг - это константа гидролиза. Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+ Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ Кг= [Н+][FeOH+]/[Fe+2] Кг= [Н+][FeOH+2]/[Fe+3]
-
Эммм, ну допусти: предполагаю, что раз Кг дано для первой ступени то и гидролиз пишем только по первой: FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl FeCl3 + HOH = FeOHCl2 + HCl Просто, всё в чём заключался мой вопрос собственно, я же в своём решении использовала вроде бы правильную формулу: [ОН-]= √(КгхС) как бы почему это так странно работает, в чем я ошибаюсь?
-
Да как бы я согласна именно это и смутило, просто я не понимаю где именно у меня косяк в задаче) тип надо считать константу диссоциации?
-
Проверьте пожалуйста решение задачи Вычислите разность величин рН децимолярных растворов FeCl2 и FeCl3 если первые константы гидролиза для Fe +2 и Fe+3 соответственно равны 3,6x10^-9 и 7,4х10^-3 1) для Fe + 2: [OH-] = √(3,6х10^-9х0,1) = 1,9х10^-5 [H+]=10^-14:(1,9x10^-5) = 5,27x10^-10 pH=-lg(5,27x10^-10) = 9,28 2)для Fe+3 [OH-] = √(7,4х10^-3х0,1) = 2,72x10^-2 [H+] = 3,68x10^-13 pH= -lg(3,68x10^-13x0,1) = 12,43 3)pH(FeCl3)-pH(FeCl2) = 3,15
-
Да ничего не остановило, просто немножко заело с уравнениями которых нет, туплю немнонжко
-
(Прошу прощения за долгое молчание, интернет полетел) и так: n(MnO2)=0,05 n(исх)(NaBr)=0,16 n(ост)(NaBr)=0,06 m(ост)(NaBr)=6,18 n(NaCl)=0,1 и m(NaCl)=5,85
-
Хлор, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на навеску оксида марганца массой 4,35 г, пропустили через 165г 10% раствора бромида натрия. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Нужно определить массу твёрдого остатка и его состав в массовых долях. всё, что касается вычислений понятно, меня немного смущают уравнения реакций... 1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 А вот дальше... ну из вычислений мы узнаем что после выпаривания у нас остаётся NaBr и NaCl Мы пишем уравнения так? 2NaCl=2Na + Cl2 2NaBr=2Na + Br2 Или тут уравнений реакции просто нет....
-
Да, стоит попробовать, спасибо)
-
Да, стоит попробовать, спасибо)
-
Скорее всего, там прост напечатано не очень хорошо)
-
Ага))) не, Е это точно не C6H11Cl) C6H11Cl это другая буковка, я прост часть схемы расшифровала, а эту часть не смогла)
-
C6H5OH—>F—>E C6H6 —> D—> E E —> J C6H11Cl —> J
-
Просто ещё странно немного то, что если считать х так как его посчитала я, а потом тип m(ЭР)= 11,8 M(ЭР)=11,8:0,279= 42г/моль и следовательно Э=11 я прост понять не могу, почему при уравнении 0,279(Э + Р)=0,1(2Э + 96) у меня не получается четко 11
-
Всё равно 11,834 даже если не сбрасывать(
-
При сжигании в атмосфере кислорода 23,6 г смеси фосфида и сульфида одного элемента lll группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 36,68г и выделилось 6,72 л (н.у.) с плотностью по кислороду 2. Нужно установить элемент. и так, с уравнениями реакции вроде бы так: 2 ЭP + O2 = Э2О3 + Р2О5 2 Э2S3 + 9О2 = Э2О3 + 6SO2 М(газа) = 2•32г/моль = 64 г/моль, ну это SO2, дальше мы можем найти n(SO2)=0,3 моль => n(Э2S3)=0,1 моль и n1(Э2О3) эсли n(ЭР)=х =>n2(Э2О3)=х/2 и n(P2O5)= х/2 и тогда у нас получается система уравнений: m1(Э2О3) + m(Р2О5) + m2(Э2О3) = 36,68 m(ЭP) + m(Э2S3) = 23,6 x/2(2Э + 48) + 71х + 0,1(2Э + 48) = 36,68 х(Э + 31) + 0,1(2Э + 96) = 23,6 х=0,279 т.к у нас массовые доли одинаковы => m(ЭР)=m(Э2S3) 0,279(Э + 31) = 0,1(2Э + 96) Я почему спрашиваю там по идее в ответе бор должен быть, но у меня получается что молярная 12... Не понимаю, где ошиблась
-
А всё, поняла. Большое спасибо)
-
Это понятно, да, а вот в [NH4] у нас же тоже есть водород, мы должны его учитывать?
-
Вроде NH4OH = NH4(+) + ОН(-) K=[NH4][OH]/[NH4OH](ост)
-
Расчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7•10^-5.
-
Ну то есть, если n(NaOH)= Х моль, то n_практическое(O2)=X/4 моль, так ведь?
-
Некоторое количество нитрида натрия обработали избытком воды и получили газ А. Оставшееся в растворе вещество выделили и при электролизе в расплаве получили газ В на аноде. Смесь А и В пропустили над нагретой платиной, и газы вступили в реакцию без остатка. Найти долю выхода вещества А, если выход газа В можно считать количественным. Так, уравнения реакции я составила... 1) Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 2) 4NaOH(тв) = 4Na + O2 + 2H2O 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O И понятно что можно посчитать выход аммиака через n, но... такой вопрос: что имеется ввиду «выход газа В можно считать количественным»?
-
Ооо, это объясняет почему мне так не понравились цифры при условии, что образуется только нитробензол, востанавливающийся до анилина, спасибо вам большое)
-
Ну, вроде Na2S•9H2O Если гугл не врёт)