100 г раствора, в котором массовые доли хлороводорода и уксусной кислоты равны по 5%, растворили магний, при этом выделился водород объемом 1,792 л (н.у.). вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.
Ну, с уравнениями реакции всё понятно:
I. 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
II. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
1)m(CH3COOH)=5 г, n(CH3COOH)=5:60=0,083 моль
2)m(HCl)=5 г, n(HCl)=5:36,5=0,137 моль
3)nобщ(H2)=1,792:22,4=0,08 моль
А вот как дальше не пойму