Почему-то не удаётся получить едкий натр кальцинацией извести. Что я для этого сделал:
- в стакан вылито 100 мл воды из под крана;
- растворено 0.1 Моль (~10гр) карбоната кальция, полученного обжигом пищевой соды (обжигалось на газовой плите, пока не перестало бурлить, после обжига масса уменьшилась на ~37%, прямо как по Википедии);
- добавлено 0.1 Моль (~7.5 гр) гашеной извести (получалась из негашеной, полученный осадок прокаливался на огне, затем взвешивался. Известь техническая, производитель утверждает, могла содержать оксид магния);
- всё это варилось при помешивании в течение часа при температуре 78-82 градуса;
- затем я остудил раствор, дал ему отстояться и отфильтровал нерастворенный осадок через ватку. Фильтровал, пока раствор не будет выходить прозрачным.
- это всё отстаивалось примерно неделю. Быстро выпал тонкий осадок белого цвета, который едва покрывал дно стакана. Думаю, это выпавший гидроксид кальция.
- когда мне надоело ждать, я просто прокипятил раствор и получил порошок белого цвета.
Порошка едкого натра не получил, потому что при попытках прокаливания раствора ничего не плавилось (именно так я и надеялся установить присутствие гидроксида натрия: то, что расплавилось в пламени газовой плиты, то гидроксид натрия, остальное - карбонат кальция, натрия, остатки гидроксида кальция).
Что я ожидал: 4 г, положим, даже 2, делая поправку на проливание при фильтровании, нечистые реактивы и всё такое, едкого натра, без огромного числа примесей из непрореагировавших компонентов, который бы расплавился в пламени газовой плиты, тем самым себя обнаружив.
Что я получил: былый, мылкий на ощупь при разбавлении водой порошок, предположительно - остаток карбоната натрия.
Вопрос: что же я сделал не так?
Гидроксид натрия получается из целей научить себя реакциям замещения, в награду приготовив немного щелочи, не для целей практического использования.
Ссылки:
1. Карбонат натрия
2. Гидроксид кальция
3. Гидроксид натрия