Esc

Мда, тут я, конечно, погорячился. Воду от SO3 может отщепить разве что фосфорный ангидрид.

Тогда надо еще учесть затраты на систему очистки выбросов (механических и химических), которая выбирается в зависимости от загрязнителей. А то представьте, если сосед по даче, почувствовав запах хлора вызовет СЭС или МЧС, - тогда опыты придется отложить на неопределенное время. Поэтому, если не дешевле, то безопаснее, наверное будет сделать как говорилось выше: оформить ИП и арендовать специализированное помещение в каком нить НИИ.

А не проще концентрировать кислоту сульфатом меди (вплоть до дымящего состояния)?

Получить диоксим четырехзамещенного хинона вряд ли получится, поскольку распределение электронной плотности хиноидной группировки будет способствовать "дезактивации" углерода обоих карбонильных групп и препятствовать образованию связи C=N.

Два хлора заместились на гидроксогруппы? Как это возможно, если брался только нитрит?

Поликарбонаты в принципе должны подойти.

Пожарники это вообще отдельный разговор, особенно пожарная инспекция, периодически совершающая рейды на предприятия с явно благими для себя целями.

У А.Азимова есть детективный роман - "Дуновение смерти". Там была описана попытка инсценировать несчастный случай от взрыва в лаборатории. Для этого на резьбу манометра кислородного баллона специально был нанесен глицерин.

Вот цитата из статьи: "В тонере четырех лазерных принтеров были обнаружены ядовитые оловоорганические соединения, иногда в чрезмерных количествах. Кроме того, в ряде случаев эксперты установили повышенное содержание особо вредных оловоорганических соединений TBT и DBT (три- и дибутилолова). Лишь тонеры Epson и Konica Minolta не превысили европейских норм по этим параметрам (зато они содержали азокрасители, также применяемые в красках для тканей и дерева, которые при нагревании способны выделять канцерогенные вещества – ароматические амины)." http://www.computerbild.ru/hard/1278/ Так что решайте, стоит ли утилизировать бумагу таким способом

Хотелось бы знать, чем пользуются профессионалы?

Вот этот вариант: 1. Оксид азота (II) можно выделить опять же из нитроцеллюлозы по методу Лунге. [С6H7(OH)2-ONO2]x + xН2SO4 + 2xHg -> [C6H7(OH)3]x + xHgSO4 + xNO + xH2O 2. Частичное окисление NO 2NO + O2 -> 2NO2 3. Растворение смеси оксидов азота в щелочи: NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

нитрат серебра + цинковая пыль + вода пероксид натрия + алюминиевая пудра + вода йод + магниевая пыль + вода йод + цинковая пыль + вода персульфат калия + тиомочевина + вода метилнатрий(литий) + воздух силан + воздух дифосфин + воздух хромовый ангидрид + спирт хромовый ангидрид + бензин фосфорный ангидрид + пироксилин + вода азотная кислота + несимм. диметилгидразин пероксид водорода + гидразин тетраоксид азота + анилин металлы и многие органические соединения воспламеняются в среде фтора, фторида кислорода, трифторида хлора и др.

Избавиться от камфоры можно двумя способами: путем экстракции либо путем "омыления". В первом случае надо взять справочник и сравнить растворимости камфоры и НЦ в разных в-вах - чем больше между ними будет разница, тем лучше. После выбора подходящего растворителя, растворить в нем пластмассу. Если, например, в осадок выпадет НЦ, то его нужно отфильтровать, промыть и высушить. Во втором случае камфора подвергается воздействию щелочи (при кипячении), в результате чего образуются всякие дряные кислоты (напр. камфолиевая), а точнее, их натриевые соли. Учитывая довольно высокую растворимость NaNO3 в воде, можно ожидать, что он полностью останется в растворе. Избыток NaOH следует осадить щавелевой кислотой в виде оксолата.

Ну, например, ФТОРОМ )))

По идее, гидролиз нитроцеллюлозы насыщенным раствором NaOH должен дать нитрат, который уже можно переводить в нитрит. [С6H7(OH)2-ONO2]x + xNaOH -> [C6H7(OH)3]x + xNaNO3 В качестве источника коллоксилина вполне подойдет целлулоид.