Рассчитать рН и рОН 3% р-рахлорида аммония
Вроде решила задачу, но верно ли?
масса хлорида аммония равна:
mNH4Cl = mр-ра*ωNH4Cl/100 = 100*3/100 = 3 г
где: mр-ра – масса раствора, г; ωNH4Cl – массовая доля хлорида аммония в растворе, %.
Количество вещества соли равно:
νNH4Cl = mNH4Cl/MNH4Cl = 3/53,5 = 0,056 моль
где: MNH4Cl – молекулярная масса хлорида аммония, г/моль.
Молярная концентрация соли:
[NH4Cl] = νNH4Cl/Vр-ра = 0,056/0,1 = 0,56 моль/л
где: Vр-ра – объем раствора, л.
константа гидролиза равна:
Кг NH4Cl = [NH4OH][H+]/[ NH4Cl] Kw/Kд NH4OH = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10
Концентрация ионов водорода равна:
[H+] = √ Кг NH4Cl*[NH4Cl] = √5,68*10-10*0,56 = 1,78*10-5 моль/л
pH раствора равно:
pH = - lg [H+] = - lg 1,78*10-5= 4,75
Поскольку:
14 = pH + pOH
то
pOH = 14 – 4,75 = 9,25