Доброго времени суток!
Задача такая.
Составьте материальный баланс производства 1 т чистого метанола, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1:2, конверсия синтез газа 20%. Выход метанола 87% от теоретического. Составьте материальный баланс производства 1 т чистого метанола, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1:2, конверсия синтез газа 20%. Выход метанола 87% от теоретического.
m(CН3ОН) =1/0,87=1,15 т - теоретически можно было получить.
n(CН3ОН)=1150/32=35,9 кмоль
m(H2)=35.9*2*2=143,6 кг
m(СО)=35,9*1*28=1005,7 кг
С учетом конверсии:
m(H2)= 143,6/0,2=718 кг
m(СО)=1005,7/0,2=5029 кг
Масса непрореагировавших:
m(H2)= 718 -143,6=574,7 кг
m(СО)=5029-1005,7=4023 кг
Казалось бы масса прихода = массе расходе.
m(прихода) = 5029+718=5747 кг
m(расхода)=574,7+4023+1000=5597,7 кг
Баланс не сходится, если прибавить массу неполучившегося метанола 149 кг (13%), то он сойдется.
Подскажите пожалуйста, правильно ли я решаю и как лучше сделать?