["сварить" ферромагнитную жидкость - есть рецепт, но я не химик!]

Всем салют!

Я тут пытался сделать подобную вещь пару дней назад, по рецепту ХиЖ 02г. №10 с.29 (тот же что в начале темы). Особых результатов я не получил. У меня тут некие вопросы поевились:

 

1Растворите в 500 мл дистилли-

рованной воды (можно при сла-

бом подогреве и несильном по-

мешивании) 24 грамма трехва-

лентной соли железа (хлорного

или сернокислого) и 12 граммов

двухвалентной соли железа (хло-

ристого или сернокислого).

 

Если вдуматься в текст, то если взять хлориды то получится иное соотношение двух и трёх валентного железа, нежели если взять сульфаты.

Я растворил хлорид железа III и сульфат железа II, я растворял кристаллогидраты, по этому масу пришлось перреращитовать, так как безводных солей небыло. Вот и возникает вопрос, а в стате указоны безводные соли?

 

5После того как образовавшиеся ча-

стицы магнетита в виде «дождя» со-

берутся под действием сил магнит-

ного поля на дне колбы, осторожно

слейте около двух третей раствора

в канализацию, удерживая магнит-

ный осадок магнитом, и залейте в

колбу дистиллированную воду. Хо-

рошенько ее взболтайте и снова по-

ставьте на магнит. Операцию повто-

ряйте до тех пор, пока рН раствора

не достигнет значения 7,5...­8,5 (не-

жно-зеленая окраска индикаторной

бумаги при смачивании ее промыв-

ным раствором).

 

А что за честицы там должны получаться? FeO·Fe₂O₃ или соотвественныйе гидроксиды? У меня просто получился чёрный осадок, который не притягивется магнитом и фильтровать его бумажным фильтром долго, думаю потом попробовать вакуумным насосам фильтровать.

[Название колбы]

Спасибо.

[Название колбы]

Что за колба (как назыветься) на этой картинке, я имею ввиду колбу по сиридине у которой есть ещё какое то отверстие на дне. Пожалуйста помогите.

 

http://www.lowimpact.org/acatalog/info_1137.html

[Задача на степень чистоты]

CuO + H₂ → Cu + H₂O

 

Масса воды равна её обёму. Из массы воды определайте её количество, количестово воды ровно количеству CuO, зная количество можно вычислить массу CuO.

[электронная формула бария]

http://www.xumuk.ru/esa/

 

В возбуждённом состояние 6s² орбиталь пуста.

[ОВР]

А для второй реакции так?

 

6Hg + 2NaNO₃ + 4H₂SO4 → Na₂SO₄ + 3Hg₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^- → 2NO + 4H₂O

6Hg⁰ + 3SO_4^2- - 6e^- → 6Hg⁺ + 3SO4^2-

[ОВР]

А как выглядит электронно-ионный баланс? У меня написоно было - электронный баланс?

Электронно-ионный баланс мы ещё не проходили.

[ОВР]

MnO2 + KNO3 + 2KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O

Mn⁴⁺ - 2e^- ® Mn⁶⁺|2|1

N⁵⁺ + 2e^- ®N³⁺ | |1

[задачи на избыток]

1)2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

n_CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

n_NaOH = 20/40 = 0,5 mol

Гидроксид натрия в избытке.

m_Cu(OH)2= 0,2x98 = 19,6 грамм

 

2)Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

n_H2SO4 = 30/98 = 0,306 mol

n_Zn = 13/65 = 0,2 mol

Серноя кислота в избытке

V_H2= 0,2x22,4 = 4,48 литра

 

3)HCl + NH₃ → NH₄Cl

n_HCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol

n_NH3 = 4/17 =0,235 mol

Амиак в избытке

m_NH4Cl = 0,2x53 = 10,6 грамм

 

4)AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

m_AgNO3 = 34/170 = 0,2 mol

m_NaCl = 34/58,5 = 0,58 mol

Хлорид натрия в избытке

m_AgCl = 0,2x143 = 28,6 грамм

[ОВР]

5MnO2 + KNO3 + 10KOH ® 5K2MnO4 + KNO2 + H2O

Mn^4- - 10e^- ® Mn⁶⁺|2|5

N⁵⁺ + 2e^- ®N³⁺ | |1

[как высчитать массу?]

m_SiO2 = 60 x 0,95 = 57 g

W_Si = 28/60 = 0,467

m_Si = 57 x 0,467 = 26,6 g

[задачи 11 класс( общая и неорг. химия)]

11) В растворе могут быть хлориды, нитраты или бромиды этих металлов. Раздилить можно добавив щёлоч, осядит Cu(OH)₂ или растворимый сульфид, осядит CuS.

[Уравняйте реакции методом электронного баланса]

I₂ + H₂S → 2HI+S

I₂+2e^- → 2I^- |2|1

S^2--2e^-→ S⁰| |1

 

2КСlO₂ →КСl+КСlO₄

Cl³⁺-4e^-→Cl⁷⁺ |1|1

Cl³⁺+4e^-→Cl^- | |1

[Влияние рН на растворимость соединений]

Спасибо за ответы, это мне помогло.

[Влияние рН на растворимость соединений]

Спсибо хоть за токой ответ, но к сожилению, для моеей работы он недстаточен.

[Влияние рН на растворимость соединений]

Салют всем!

Я прочёл в книге по агрохимии, что металлы становятся мене доступными для растений в почве с определённой кислотностью, что при определённом рН металлы переходят в нерастворимые соединение, так ли это, или отсутствие более активных металлов делает почву более кислой/щелочной?

 

К книгах по агрохимии про это только абзац, а мне нужно рассмотреть этот вопрос более внимательно. Было бы неплохо, если у кого то мог бы подсказать литературу по этой теме.

[нитрат марганца]

Молярная маса нитра марганца(II) : Молярная маса мокисда марганца(IV)

179:87

И того примерно два раза

 

А разве реакция не будет такой:

 

2Mn(NO3)2 --> 2MnO + 4NO2 + O2

[Натрия тетра гидроксоалюминат и кислота]

Ой, это я двойку забыл поставить.

Al(OH)3 + Na₂CO3 + H2O → Na[Al(OH)4] + CO2↑ + H2O

Теперь эта реакцыя не уравнинная. Но как я понял она не верна в принцыпе, так как протикает в обратную сторану.

Эта реакцыя была в цепи, вкрнее над стрелкой было "+ Na₂CO3 + H2O" а само звено было такое Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

[кислотные свойства уксусной и серной кислоты]

Серная кислота сильнее уксусной кислоты. А что там можно подробнее?

[кислотные свойства уксусной и серной кислоты]

Серная сильнее уксусной.

[уксусная кислота и лакмус]

Это и есть реакция нейтрализации. CH3COOH это уксусная кислота, NaOH это щёлочь. А лакмус это индикатор, он в реакции участия не принимает.

[уксусная кислота и лакмус]

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

[Натрия тетра гидроксоалюминат и кислота]

Это - это что? Вернее про что вы именно?

[Неорганика, растворы]

m(h2so4)=912-57-228=627 г

v(h2so4)=627/1.84=340.76 мл

 

Да, сейчас верно.

[Неорганика, растворы]

ооо, отлично, я поняла

 

m(р-ра)=250*1.14=285 г

m(h2o)=285*0.8=228 г

m(h2so4)=285*0.2-57 г

m(h2o в кон.р-ре)=228 г

m(кон.р-ра)=228/0.25=912 г

m(h2so4)=912-57=855 г

v(h2so4)=855/1.84=464.674 мл

 

правильно?

а о числа какие-то большие получаются...

 

Тут забыли отнять массу воды.

m(h2so4)=912-57=855 г