Arkoman

4,48/22,4 = 0,2 моль (столько выделилось газа), значит на растворение всего металла в смеси израходуется 8/2*0,2 = 0,8 моль кислоты, меди металлической в смеси было столько 3/2*0,2*64 = 19,2 г, столько же и оксида теперь найдем количесво кислоты, которое потребуется для растворения 19,2 г оксида меди = 19,2/(64+16)*2 = 0,48 моль На растворение всей смеси уйдет 0,8 + 0,48 = 1,28 моль кислоты, а по объему столько 1,28*63/0,32/1,2 = 210 мл

обычно при прокаливании нитратов образуются следующие газы: бурый (оксид азота) и прозрачный - это кислород металл двухвалентный => MeO => кислорода 20 % от массы оксида => ArMe = 16/0,2-16 = 64 => медь => Cu(NO3)2 = 64 + 2*63 = 190 г/моль 2Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2 37.6/190*22.4*2 = 8.87 литра (т.е. выделится столько диоксида азота) Я ошибся с массой аниона, она равна 62, а не 63, нужно сделать перерасчет

реакции в студию, тогда и расчеты сделаем)

1. вправо 2. увеличится в 25 раз 3. не вспомню для кинетики, в общем нужно найти отношение скоростей прямой и обратной реакции и учесть, что это гетерогенная система

Думаю пойдет, ибо железо тут трехвалнетное, хороший окислитель. Нужно смотреть потенциалаы ОВР реакции или на худой конец глянуть энергию Гиббса реакции. Возможно я ошибаюсь в рекомендациях.

Сумма теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрии реакции + нужно бы указать кол-во веществ вступивших в реакцию. Если они равны тем кол-вам которые указаны по реакции, тогда еще проще. Теплоты образования этих веществ можно найти в Лурье (справочник). Q = -(6*(-286)+2*0-4*(-46.1)-3*0)*1000=1,53*10^6 Дж (т.е. выделится столько теплоты, если в реакцию вступит 4 моль газообразного аммиака и 3 моль кислорода)

Энтальпия образования атомарного водорода положительна, т.е. нужно внести энергию в систему чтобы удалось продиссоциировать молекулярный водород (можно глянуть в справчониках). Т.е. получается, чтобы получить атомарный водород нужно "вкачать" энергию в молекулярный, для его деления. Тем самым мы получаем более энергоемкий атомарный водород. Извините за мой жаргон.

Для упрощения будем считать что в 1 литре воды растворили 3 литра газа. Т.е. раствориться (при н.у.) 3/22,4 моль на 1 литр воды или 0,134 моль/л. В процентах получим следущее 0,134*34/1000*100%=0,46 % (это при ρ=1 кг/дм3)

Концентрация азотной кислоты по Лурье за 1971 год с такой плотностью равна 1,094 моль/л Основой всему след. выражение vc=vc В конце концов нужно решить следущее уравнение: 0,1*0,1+x*1.094=0.5(0.1+x), где х - объем кислоты который нужно добавить, чтобы получить раствор требуемой концентрации. x=67.3 мл

Нужно узнать ПР (произведение растворимости) гидроксида кюрия (Cm(OH)3). Если есть у кого справочное значение, пожалуйста, отпишитесь здесь. В книге А.И. Москвин - Координационная химия актиноидов нашел только это: "Рыхлый белый осадок гидроокиси кюрия образуется при действии аммиака на раствор кюрия в кислоте, причем осадок быстро темнеет. Растворимость гидроокиси кюрия в условиях осаждения составляет ~ 10 мг/л." На основе этих данных нужно вычислить ПР гидроксида кюрия. Только тут не все так просто, нужно учесть что на растворимость влияет pH и гидролиз кюрия. Если есть соображения, поделитесь пожалуйста.