kyk1a

1.Сколько граммов глюкозы С6H12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? 2.В каком соотношении должны находиться массы Н2О и С2Н5ОН, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20 град. С?

Объем смеси угарного газа и кислорода равен 300 мл (н.у.). После сгорания всего угарного газа и приведения к н.у. объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

Сколько литров при (н. у.) газообразного хлороводорода следует растворить в 500мл соляной кислоты в масс% (плотность = 1,03 г/мл) Для получения р-ра, где масс % концентрации НСl составит 10 масс%. Найти молярную концентрацию р-ра первоначальной соляной кислоты.

спасибо!

Не понимаю как решить эти задачи.

Напишите пожалуйста.

Нам так продиктовали, возможно я ошиблась, я не могу дойти, как это сделать?

1) Во сколько раз изменилась скорость реакции при увеличении концентрации СО и Н2 в 3 раза? СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) 2) Теплота образования оксида меди(||)= 156 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при окислении 32г меди. 3)Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при сгорании 1л (н.у.) ацетилена.

а как это объяснить?

H2SiO3 < H2SnO3 q1=? < q2=? rSi < rSn HF<HBr q1=-1 < q2=-1 rF< r Br H2SO4<HClO4 q1=+6 < q2=+7 rS +4 > rCl+7 Fпр S-O < Fпр Cl-O

Сравнить силу кислот и оснований: 1) Н2SO4 и HClO4 2)H2SiO3 и H2SnO3 3)HF и HBr

При пропускании 6,72 л(н.у) смеси СО2 и СО через избыток известковой воды образовалось 20 г осадка. Сколько моль кислорода необходимо для сжигания этой смеси? Найти плотность указанной смеси по воздуху. Уравнения: СO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2O СO+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2 n(CO и CO2)= 6,72/22,4=0,3 моль n(CaCO3)=20/100=0,2 моль с чего продолжить дальше?

22,4 л (н.у.) смеси хлороводорода и бромоводорода, имеющих плотность по поздуху 1,72, поглощены 800г 8 масс% раствора КОН. Найти концентрацию в масс% солей в полученном растворе. Определить состав исходной газовой смеси в объемных процентах. Задача не получается совсем, может условие не так продиктовали?

огромное спасибо!

85,87-0,55х=0,2082(300-х) 85,87-0,55х=62,46-0,2082х 85,87-64,46=-0,2082х+0,55х 21,41=0,3418х 0,3418х=21,41 х=62,6 х=62,6

не получается, там ответ написан 69,1 г не сходится..

При охлаждении 300г насыщенного при 40 С раствора FeSO4(растворимость соли 40,1г в 100г воды) до 20 С выпал кристаллогидрат FeSO4*7H2O, а концентрация FeSO4 в растворе стала равной 20,82% мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата. Я нашла: При t=40 С 40,1г FeSO4 содержится в 100г+40,1г=140,1г При t=40 Св 300г содержится m( FeSO4)=40,1*300/140,1=85,86г m(H2O)=300-85,86=214,14г а дальше как поступить не знаю.. распишите подробно, пожалуйста

спасибо!!! спасибо!!!!!

Вычислить массовую долю хлорида кобальта(||) в растворе, полученном растворением 0,03 моль СoCl2*6H2O в 4 моль воды. (Объясните пожалуйста все по полочкам, не получается, совсем..)

спасибо большое)))

Вычислить массу NaCl и объем воды,необходимые для приготовления 250 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 16%(p(плотность)=1,12 г/мл).

теперь все получилось;-) всю ночь думала как решить эту задачку=) спасибо большое! теперь спать спокойно можно=)

я пересчитала и там число 0,998=1 моль, это же верный вариант?

это количество моль углекислого газа, так? у меня получилось 0,998, при округлении 1 моль огромнейшее спасибо! теперь поняла=)