1.Сколько граммов глюкозы С6H12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?
2.В каком соотношении должны находиться массы Н2О и С2Н5ОН, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20 град. С?
Объем смеси угарного газа и кислорода равен 300 мл (н.у.). После сгорания всего угарного газа и приведения к н.у. объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
Сколько литров при (н. у.) газообразного хлороводорода следует растворить в 500мл соляной кислоты в масс% (плотность = 1,03 г/мл) Для получения р-ра, где масс % концентрации НСl составит 10 масс%. Найти молярную концентрацию р-ра первоначальной соляной кислоты.
1) Во сколько раз изменилась скорость реакции при увеличении концентрации СО и Н2 в 3 раза?
СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г)
2) Теплота образования оксида меди(||)= 156 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при окислении 32г меди.
3)Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при сгорании 1л (н.у.) ацетилена.
При пропускании 6,72 л(н.у) смеси СО2 и СО через избыток известковой воды образовалось 20 г осадка. Сколько моль кислорода необходимо для сжигания этой смеси? Найти плотность указанной смеси по воздуху.
Уравнения:
СO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
СO+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2
n(CO и CO2)= 6,72/22,4=0,3 моль
n(CaCO3)=20/100=0,2 моль
с чего продолжить дальше?
22,4 л (н.у.) смеси хлороводорода и бромоводорода, имеющих плотность по поздуху 1,72, поглощены 800г 8 масс% раствора КОН. Найти концентрацию в масс% солей в полученном растворе. Определить состав исходной газовой смеси в объемных процентах.
Задача не получается совсем, может условие не так продиктовали?
При охлаждении 300г насыщенного при 40 С раствора FeSO4(растворимость соли 40,1г в 100г воды) до 20 С выпал кристаллогидрат FeSO4*7H2O, а концентрация FeSO4 в растворе стала равной 20,82% мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.
Я нашла:
При t=40 С 40,1г FeSO4 содержится в 100г+40,1г=140,1г
При t=40 Св 300г содержится m( FeSO4)=40,1*300/140,1=85,86г
m(H2O)=300-85,86=214,14г
а дальше как поступить не знаю..
распишите подробно, пожалуйста
Вычислить массовую долю хлорида кобальта(||) в растворе, полученном растворением 0,03 моль СoCl2*6H2O в 4 моль воды.
(Объясните пожалуйста все по полочкам, не получается, совсем..)