Нельзя говорить, что связь в ацетилене сильно полярная. Во всех углеводородах связь C-H, как правило неполярная, ибо электроотрицательности у углерода и водорода примерно одинаковые. Если по соседству с C-H связью находятся группы, которые либо просто оттягивают электронную плотность (галогены, азот, метоксилы, трифторметилы), либо могут принять на себя отрицательный заряд углерода (карбонил, карбоксил, циано-группа, нитрозил, нитро-группа, ароматические радикалы), то подвижность водорода возрастает и он может быть связан сильным основанием Бернста-Лоури. Если смотреть на ацетилен, то мы видим, что элекронная плотность смещена в сторону тройной связи, поэтому водороды ацетилена подвижны и могут быть замещены на металл. Но ацетилен очень слабая кислота, слабее воды и спиртов, поэтому индикаторы он не окрашивает. Если ппрофессор считает кислотами только минеральные и карбоноые, то он возможно фанат кислотно-основной теории Арениуса, а по ней основание то, что в водной среде диссоциирует с образованием гдроксид-анионов, а кислота то, что даёт гидратированные ионы водорода. Но кроме водной есть и другие среды, есть теория Бернста-Лоури, есть теория Льюиса. Всё относительно. Именно кислотными свойствами ацетилна и его гомологов, объясняется способность присоединия к альдегидам и кетонам...
LG Justin