Empire1411

Hf+ HNO3(разб.)------->Hf+ NO3+H2O+NH4 Hf-4e----->Hf- окисление восст-ль NO3+10H+8e------>NH4+3H20-восстановление окис-ль Не получается уравнять.(( Кислород лишний. Напишите, как нужно, пожалуйста.

Скажите, пожалуйста, как отправить сюда фото с полным решением своего задания. Что-то не получается. Хочется, чтобы вы посмотрели, указали на ошибки.

Сажите, пожалуйста, а при щелочной и нейтральной среде, как с кобальтом будет выглядеть катод и анод? Также при анодной электрохимической защите.

Полуреакция анода(среда кислая,ph<7). Тема- коррозия металла-Анодная электрохимическая защита. Т.е защищённый металл под-ся к положительному полюсу источника тока и при растворении или окисления металла он покрывается пассивной оксидной плёнкой. На катоде у меня железо и реакция при кислой среде- 2H+2e=H2, а на аноде изделие из кобольта и его полуреакция выше. Распшите, как нужно. И укажите, где я ошиблась.

Реакция с кобальтом. Со+3H20-6e=Co2O3+6H

Выбрать условия для защиты данного металла(Сo) среда- pH<7 следующими способами: (1) Катодной протекторной защитой. (2) Катодной защитой внешним током. (3) Анодной защитой внешним током. Для каждой случая составить реакции на электродах с указанием вторичных процессов. Уважаемые химики, помогите разобраться. Объясните, как делать?

Уважаемые химики, помогите CОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ И ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОС. По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выяснить, может ли данный металл Cd кадмий применяться для восстановления ионов металла из отработанный электролитов- Сo(N03)2 и Pb(NO3)2.

Откликнетесь, пожалуйста, как решать эту задачку?

При электролизе раствора данной соли металла током I,А , масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, расчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза. Соль MnCl2 I=1,12 А m=0.94 г Bi=39 %

определите электродные потенциалы катода, анода и перенапряжение выделения водорода на катоде η Н2(Me ) при pH < 7 φр (катод) = φр (окислитель) = -0,059 pH – η Н2(….. ) ; Определяю- Прикоснуться медной проволокой к кусочку цинка. Наблюдения: Газ выделяется на медной проволоке Механизм процесса: φ0(Cu2+/Cu) = 0,339 В φ0(Zn2+/Zn) = -0,763 В Катодом является – Cu Анодом является – Zn φ0 (катод) = φ0 (окислитель) = -0,059 pH – η Н2(Cu ) Как дальше действовать?

-0,453

Всё, поняла. Итак, получается Е= -0,25 В +0,059/2*lg(10^4)= -0,249 (В) Что делаем дальше?

А чему у нас равно E0(Ni2+/Ni)?

ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, погружённого в раствор его соли с концентрацией ионов Ni 2+, равной 10-4 моль/л, и серебряного электрода, погружённого в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра [Ag+] в растворе. Уважаемые химики, распишите, если не сложно.

Объясните, если не затруднит.