Pt0 → Pt2+ + 2e- - 0.001 моль/л
Pt2+ + 2е- → Pt0 - 1 моль/л
В растворе с концентрацией 1 моль/л, электродный потенциал будет равен стандартному электродному потэнциалу: E1 = +1.20 В. Для раствора с концентрацией ионов 0,0001 моль/л? Нашел что с помощью уравнения Нернста, но как посчитать?
E = E1(Pt2++2e=Pt0) -E2 ((0,059/2)lg[Pt2+])
как расчитать Е2? откуда 0,059/2 ?