delive

E2 = 1.2 - 0.0592/2*lg[Pt2+] = 1,2-(-0.148)=1,348 В. ΔE = Eкатод(1) - Eанод(2) =1,2-1,348=-0,148B. Где ошибка?

Pt0 → Pt2+ + 2e- - 0.001 моль/л Pt2+ + 2е- → Pt0 - 1 моль/л В растворе с концентрацией 1 моль/л, электродный потенциал будет равен стандартному электродному потэнциалу: E1 = +1.20 В. Для раствора с концентрацией ионов 0,0001 моль/л? Нашел что с помощью уравнения Нернста, но как посчитать? E = E1(Pt2++2e=Pt0) -E2 ((0,059/2)lg[Pt2+]) как расчитать Е2? откуда 0,059/2 ?

Я прочитал весь раздел, но так и не понял как это решить.И как электроды могут быть из одного и того же металла?

Рассчитать ЭДС электрохимической цепи, образованной электродами из одного и того же металла, погруженного в растворы своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л и 0,00001 моль/л; а)Pt2+ б)Fe2+